高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）.docx

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高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（）

A．氨水 B．醋酸 C．HF D．NaCl

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)?NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行

B．反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)??△H0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率

D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是

A．降低氨的沸点 B．提高氮气和氢气的利用率

C．增大化学反应速率 D．提高平衡混合物中氨的含量

4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是

A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4

C． D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

5．对于某可逆反应，下列说法正确的是

A．升高温度，反应的活化能增大

B．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数

C．正反应的ΔH=-akJ·mol-1，则该反应的活化能等于-akJ·mol-1

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数

6．下列叙述中，正确的是

A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素

D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理

7．下列说法正确的是

A．?OH的电子式：??

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．K＋的电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．一同学书写某原子的电子排布图为??，违背了泡利原理

8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是

A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁

B．向工业废水中加入去除其中的、

C．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道

D．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一

9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A．??装置配制100mL某浓度NaNO3溶液

B．??分离溴苯和水混合物

C．??验证质量守恒定律

D．??可以实现防止铁钉生锈

10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。某科研小组设计使用微生物电池处理厨房污水，减少污染，图示如下。废水中有机物可用C6H12O6表示，下列说法正确的是

A．该电池可在高温下工作

B．a电极为电池负极，电极反应式为：C6H12O6-12e-＋6H2O=6CO2↑＋24H＋

C．理论上电池每处理1mol，a极产生28LCO2

D．x＞y

11．少量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能加快化学反应速率，但不影响产生总量的是

①铁粉????②醋酸钠固体????③石墨粉????④硝酸钾固体????⑤????⑥浓盐酸

A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑥ D．②③④⑥

12．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO浓度增大

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

13．ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装置如图，有关说法错误的是

??

A．离子交换膜为阳离子交换膜

B．生成NCl3和H2的物质的量之比为1：3

C．发生器中生成的X溶液的主要溶质为NaCl和NaOH

D．b极为电源的负极

14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

二、填空题

15．光电材料[氟代硼铍酸钾晶体等]是日前科学家