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盐类水解习题精选

一、盐类水解的概念：

1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH－生成弱电解质的反响。

2、实质：盐电离出的离子〔弱碱阳离子、弱酸阴离子〕使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。

3、特点：可逆、微弱、吸热。

二、各种盐水解的情况：

强酸弱碱盐——水解，溶液呈酸性，pH＜7

强碱弱酸盐——水解，溶液呈碱性，pH＞7

强酸强碱盐——水解，溶液呈中性，pH=7

弱酸弱碱盐——水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。

熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。有弱才水解无弱不水解

两强不水解，溶液呈中性。或谁弱谁水解都弱都水解

两弱双水解，溶液待分析。谁强显谁性

三、盐类水解离子方程式的书写：

1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。

2、水解是可逆反响，要用“”，而不用“==”

3、一般情况下，水解反响程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“↓”和“↑”。

4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。

四、影响盐类水解因素：

1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH值：Na2SiO3Na2CO3Na2SO3

2、外因：①温度：温度越高，水解程度越大

②酸碱性：改变溶液的pH值，可以抑制或促进水解。例如在FeCl３溶液中加酸会抑制水解。

③浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。

五、需要考虑盐类水解的几种情况：

1、判断盐溶液的酸碱性和比拟溶液pH值大小时要考虑此盐是否水解。

例如相同浓度的①NH4Cl、②Na2CO3、③KOH、④H2SO4、⑤Na2SO4、⑥CH3COONa六种物质的溶液，它们的pH值大小是③②⑥⑤①④。

2、分析盐溶液中的离子种类和比拟盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na+、CO32-、HCO3-、OH-和H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:[Na+][CO32-][OH-][HCO3-][H+]，而且[Na+]2[CO32-]

3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：

例如，配制FeCl3溶液时加少量盐酸，配制CuSO4溶液时加少量H2SO4都是为了防止Fe3+、Cu2+的水解。

4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：

例如，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。

5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：

例如,不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶体，就是因为Fe3+和Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。

6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：

例如，CH3COOH和NaOH等物质的量反响后溶液的pH值7。

例１：物质的量浓度相等的以下溶液，pH值由大到小的顺序是〔〕

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl

C．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3

D．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl

例２：(1996年上海)物质的量浓度相同的以下溶液中，NH４+浓度最大的是：〔〕

A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3

例３：把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是〔〕

A．无水FeCl3B．Fe(OH)3C．FeOD．Fe2O3

例4．〔2004年江苏〕用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是 〔〕

A．V1V2 B．V1V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

[课堂精练]

一、选择题：〔每题只有１个选项符合题意〕

〔〕1、以下各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A．HClB．NaHSO4C．Na2SO4D．NH4Cl

〔〕2、pH=6的盐酸和NH4Cl溶液，其中由水电离出来的[H+]分别