元素周期表的应用.pptxVIP

第1章原子结构元素周期律

第3节元素周期表应用

第2课时研究同主族元素性质;第2页;一、ⅠA族(除H外)元素性质递变规律探究

1.原子结构特点

(1)原子结构;(2)对比归纳

①相同性:最外层电子数都是__。

②递变性:伴随核电荷数增加,电子层数_________,

原子半径_________。;2.单质及化合物性质递变性;3.碱金属元素性质与原子结构之间关系

从Li→Cs,最外层电子数均为1,但随核电荷数增加,

电子层数逐步_____→原子半径逐步_____→原子查对

最外层电子(1个)引力逐步_____→元素原子失电

子能力逐步_____→元素金属性逐步_____。;【情境·思索】

某兴趣小组在试验室中完成了如图所表示试验:;(1)请叙述上述试验现象异同点。

提醒:相同点有:金属浮在水面上,熔成闪亮小球,小球四处游动,发出“嘶嘶”响声;反应后溶液呈红色。不一样点有:钾与水反应有轻微爆炸声并着火燃烧。;(2)你从上述试验能得出什么样结论?

提醒:经过上述试验能够得出与水反应猛烈程度:KNa;金属活泼性:KNa。;二、卤族元素性质递变规律探究

1.卤族元素原子结构和性质相同性;元素

(名称与符号);元素

(名称与符号);2.卤族元素性质递变性

(1)卤族元素单质物理性质及递变性。;(2)卤素单质结构及化学性质递变性。;第15页;3.卤族元素性质与原子结构之间关系

从F→I,伴随核电荷数增加,电子层数逐步_____→原

子半径逐步_____→原子查对最外层电子引力逐步

_____→元素原子得电子能力逐步_____→元素非金

属性逐步_____。;【巧判断】

(1)同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质熔、沸点都逐步增大。 ()

提醒:×。同主族元素自上至下,碱金属单质熔、沸点逐步降低,卤素单质熔、沸点逐步增大。;(2)同主族元素随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐步增强。 ()

提醒:×。同主族元素随核电荷数增加,气态氢化物稳定性逐步减弱。;三、同主族元素性质递变规律;【微思索】

你能说明同主族元素性质相同性和递变性原因吗?

提醒:同主族元素原子最外层电子数相同,所以同主族元素性质含有相同性。同主族元素原子电子层数逐步增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素金属性增强,非金属性减弱。;知???点一碱金属元素单质化学性质相同性和递变性

【重点释疑】

1.相同性(R表示碱金属元素);第22页;2.递变性

伴随原子序数递增,原子半径逐步增大,原子查对最外层电子引力逐步减小,碱金属元素原子失电子能力逐步增强,金属性逐步增强。;(1);(2)碱金属化学性质及比较;【思索·讨论】

(1)K比Na活泼,K能够从钠盐溶液中置换出Na吗?为何?

提醒:不能。钾与水反应生成KOH和氢气。;(2)碱金属阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句话对吗?为何?

提醒:不对。碱金属阳离子很稳定,不含有强氧化性。;【案例示范】

【典例】以下对碱金属性质叙述中,正确是()

A.碱金属元素单质含有强还原性,可置换出硫酸铜溶

液中铜单质

B.碱金属单质在空气中燃烧生成都是过氧化物

C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气

D.碱金属单质熔、沸点伴随原子序数递增而升高;【解题指南】解答本题需注意以下两点:

(1)明确碱金属物理和化学性质;

(2)明确碱金属性质上差异性。;【解析】选C。A项,碱金属元素单质含有强还原性,但活泼金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼金属,错误;B项,锂在空气中燃烧生成是氧化锂,而不是过氧化锂,错误;D项,碱金属单质熔、沸点伴随原子序数递增而降低,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应碱和氢气,只是反应越来越猛烈,正确。;【误区警示】碱金属元素性质差异性

同主族元素性质,不但要记住其相同性和递变性,还要注意违反普通规律特殊性质。

(1)碱金属单质密度逐步增大,但K单质密度小于Na;Na、K都能够保留在煤油中,但Li不能保留在煤油中,而应保留在石蜡中。;(2)碱金属元素只有Li与O2反应生成Li2O一个产物,其它与O2反应产物最少有两种。

(3)碱金属元素最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其它均为易溶于水碱。;【迁移·应用】

关于碱金属元素说法中正确是 ()

A.ⅠA族元素都是碱金属元素

B.Rb与K分别与酸反应,K更猛烈

C.金属钾含有强还原性,K+含有强氧化性

D.Fr常温下与水反应会发生爆炸;【解析】选D。ⅠA族元素还有氢元素,A错;Rb金属性强于K,与酸反应,Rb更猛烈,B错;因为钾原子最外层只有1个电子,钾单质含有较强还原性,不过其失去电子后形成K+最外层已经到达8电子稳定结构,其氧化性非常弱,C错;Fr是还原性比Li、Na、K、Rb都强金属单质,与