新高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件.ppt

下列说法正确的是?(????)A.过程Ⅰ中N?发生氧化反应B.a和b中转移的e-数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(N?)=1∶4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N?+N??N2↑+2H2OD15.?(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O?6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是?(????)A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I?的存在A16.?(双选)(2021山东,13,4分)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是?????(????)?A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25molBD17.?(2020全国Ⅱ,26,节选)(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上

述制备Cl2O的化学方程式为????。(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为

NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得

到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗Na-

ClO2的量为????mol;产生“气泡”的化学方程式为????

????。(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是????????(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的

NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000

kg该溶液需消耗氯气的质量为????kg(保留整数)。答案????(3)2Cl2+HgO?HgCl2+Cl2O????(4)1.25NaHCO3+NaHSO4?Na2SO4+CO2↑+H2O????(5)ClO-+Cl-+2H+?Cl2↑+H2O20318.?(2022海南,15,10分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆

矾。流程如下。回答问题:(1)步骤①的目的是????。(2)步骤②中,若仅用浓H2SO4溶解固体B,将生成????(填化学式)污染环境。(3)步骤②中,在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4,反应的化学方程式为????

????。(4)经步骤④得到的胆矾,不能用水洗涤的主要原因是????。(5)实验证明,滤液D能将I-氧化为I2。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I-氧化为I2,理由是????

????。ⅱ.乙同学通过实验证实,只能是Cu2+将I-氧化为I2,写出乙同学的实验方案及结果????

????(不要求写具体操作过程)。答案????(1)除油污????(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4?CuSO4+2H2O(4)胆矾晶体易溶于水(5)ⅰ.溶液C经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解ⅱ.取滤液,向其中加入适量Na2S,使Cu2+恰好完全沉淀,再加入I-,不能被氧化考法陌生氧化还原反应方程式的书写1.?(2023湖南,14,3分)N2H4是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂{用[L-Ru—NH3]+表示}能高效电催化氧化

NH3合成N2H4,其反应机理如图所示。下列说法错误的是?(????)A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配体NH3失去质子能力增强B.M中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式:4NH3-2e-?N2H4+2N?B2.?(2020天津,13,节选)(3)Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为