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第65讲简单实验方案的设计与评价
[复习目标]1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。
类型一物质检验类实验方案的评价
检验类实验方案评价的一般思路
1.检验试剂选择及用量是否正确,对检验试剂的要求是:
(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰,即不能与其他被检验的物质反应,也不能生成被检验的物质。
(2)宏观现象要明显。
2.实验操作是否简单可行。
3.操作顺序是否正确,注意排除干扰因素。
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
实验操作及现象
结论
判断
正误
解释
(1)
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色
一定是钠盐,该溶液中一定不含有K+
(2)
向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该气体是乙烯
(3)
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
溶液X中无NHeq\o\al(+,4)
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝
该气体是Cl2
(5)
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
该气体一定是SO2
(6)
向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq\o\al(2-,4)
(7)
向CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(8)
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生
X一定是浓盐酸
(9)
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
(10)
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
(11)
溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
(12)
将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
(13)
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
(14)
向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
答案(1)×NaOH焰色试验火焰也是黄色,检验钾元素要透过蓝色钴玻璃,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素,否则不含有
(2)×未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)×NH3极易溶于水,在溶液中加入NaOH稀溶液,生成的氨水浓度小,不加热时NH3不会挥发出来
(4)×淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等气体
(5)×O3、Cl2也能使品红褪色
(6)×若溶液Y中含有SOeq\o\al(2-,3),滴加硝酸时能被氧化成SOeq\o\al(2-,4),加入BaCl2也会有白色沉淀产生
(7)×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
(8)×只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟,浓盐酸、浓硝酸都符合
(9)×稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂,在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4,在加热时得不到沉淀,应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2悬浊液
(10)√Fe2+的检验方法正确
(11)×NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定,分解生成棕褐色的氧化银,干扰溴离子的检验,应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液
(12)×H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NOeq\o\al(-,3)能将SOeq\o\al(2-,3)氧化成SOeq\o\al(2-,4),故该白色沉淀是BaSO4
(13)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NOeq\o\al(-,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验
(14)×碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
类型二原理或性质探究类实验方案分析评价
1.原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结
(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。
(2)探究物质酸性的强弱。
(3)探究物质的其他特殊性质,如漂白性、不稳定性。
(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。
(5)探究化学反应是否为可逆反应。
2.原理及性质探究类实验方案评价的一般思路
(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。
(2)是否注意控制变量。
(3)实验操作是否规范。
(4)实验现象与结论是否具有因果关系。
判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确
实验操作及现象
实验结论
判断
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