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第30讲碱金属元素
一、碱金属元素概述
1.定义
碱金属元素为第ⅠA族（除氢）的元素。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），钫（Fr），其中钫为放射性元素。
2.相像性
碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很简单_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3.递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐渐_______，原子半径渐渐______。
【答案】1失去+1强增多增大
二、碱金属元素的物理性质
碱金属
颜色
状态
密度/g·cm-3
熔点/℃
沸点/℃
锂
银白色
松软
0.534
180.5
1347
钠
0.97
97.81
882.9
钾
0.86
63.65
774
铷
1.532
38.89
688
铯
略带金色光泽
1.879
28.40
678.4
1.相像性
碱金属单质都有______色的金属光泽（但____略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2.递变性
随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点渐渐______，密度渐渐______，（但ρK___ρNa），且Li、Na、K的密度_____1，Rb、Cs的密度_____1。
【答案】银白铯降低增大＜＜＞
三、碱金属与氧气的反应
碱金属
现象及产物
化学方程式
Li
不如Na猛烈，生成Li2O
4Li+O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Li2O
Na
猛烈燃烧，生成Na2O2
2Na+O2eq\o(=====,\s\up7(△))Na2O2
K
燃烧比Na猛烈，生成困难的氧化物
K+O2eq\o(=====,\s\up7(△))KO2（超氧化钾）
Rb
燃烧反应更猛烈，生成更困难的氧化物
Cs
燃烧反应更猛烈，生成更困难的氧化物
【试验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O2反应越来越_____，产物越来越_________。
【答案】猛烈困难
四、碱金属与水的反应
碱金属
现象及产物
化学方程式
Li
反应较慢，生成H2
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
Na
反应猛烈，生成H2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K
反应猛烈，稍微爆炸，生成H2
2K+2H2O===2KOH+H2↑
Rb
遇水马上燃烧，爆炸，生成H2
Cs
遇水马上燃烧，爆炸，生成H2
【试验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为2R+2H2O===2ROH+H2↑，随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越______，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越______。
【答案】猛烈困难强
五、碱金属化学性质递变性的微观说明
核电荷数增加→电子层数增加→对电子引力降低→越简单失去电子→元素的金属性增加→单质的还原性增加。
题型一：碱金属的物理性质
【例1】（2024·云南省大姚县第一中学高一月考）下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小 B．熔点较低
C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强
【答案】C
【详解】
碱金属的硬度较小、密度较小，熔点均较低，且导热、导电性能强，但焰色试验中火焰的颜色各不相同；
故答案为C。
题型二：碱金属的化学性质
【变2-7】（2024·山西·太原五中高三月考）下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是()
A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出
B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火
C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
D．取用金属钠、钾时，所需试验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
【答案】B
【详解】
A、钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成白色沉淀碳酸钙，A正确；
B、钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气，B不正确；
C、生理盐水的的溶质是氯化钠，正确；
D、钠的腐蚀性比较强，要用镊子取用，用滤纸擦干表面的煤油或石蜡油，正确
答案选B。
【变3】（2024·全国·高一课时练习）下列对碱金属的叙述正确的是
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可干脆用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤
【答案】A
【详解】
①钾会和空气中的水蒸气、氧气等发生反应，金属钾密度比煤油大，所以钾通常
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