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专题五分子和原子-【满分复习课】2022-2023学年九年级化学上册期中+期末复习高频考点专题(人教版)(原卷版)
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文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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专题四分子和原子
【知识归纳】
一、构成物质的微粒
1.分子:O2、CO2、H2O、C60等都是由分子构成的。
2.原子:
金属:Fe、Cu、Ag、Hg
部分固态非金属:C、Si、S、P
稀有气体:He、Ne、Ar、等稀有气体都是由原子直接构成的
3.离子:NaCl、NH4Cl
由离子构成的物质,至少含有两种离子,其中一种离子一般为金属离子,铵盐除外。
二.分子
1.概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)“保持”指物质的每一个分子的化学性质和该物质的化学性质完全相同,如水分子保持水的化学性质。
(2)分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。因为物质的物理性质(如颜色、状态等)是该物质的大量分子聚集后表现出的性质,并不是单个分子所能保持的。
(3)保持物质化学性质的粒子除分子外,还有其他粒子。例如,铁由铁原子构成,.
铁原子是保持铁的化学性质的最小粒子。
(4)“最小”不是绝对意义上的最小,而是“保持物质化学性质的最小粒子”。
2.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子是不断运动的。
①温度越高、分子能量增大,运动速度加快。
例:湿衣服在阳光下晾晒干的更快,品红在热水中比在冷水中扩散的更快;
②固体物质的分子也在不停地运动。
例:花香在空气中的扩散。
(3)分子之间有间隔。
例:气体可以存放在钢瓶中;
①相同质量的物质固、液、气三种状态下体积不同。
例:物质的三态变化中改变的是分子之间的间隔,分子的体积本身没有变化;热胀冷缩。
②通常情况下,温度越高,分子间隔越大,压强越大,分子间隔越小。
例:夏天满气的自行车轮胎爆晒易爆炸;
用打气筒给篮球充气,气体受到压强后体积变小。
(4)同种分子,化学性质相同;不同种分子,化学性质不同。
例:氧气和液氧都是由同种分子构成的,二者都具有助燃性;
二氧化碳可以灭火,而一氧化碳能燃烧,这是因为构成二者的分子不同。
3.用分子的观点解释问题
(1)物理变化和化学变化
由分子构成的物质:
物理变化:分子本身不变;例:三态变化,物质溶解。
化学变化:分子本身发生了变化,变成了其他物质的分子。
在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子。分子的种类可以发生变化,而原子的种类不会发生变化。
(2)纯净物和混合物
由分子构成的物质,纯净物:由同种分子构成;
混合物:由不同种分子构成。
三、原子
1.概念:原子是化学变化中的最小粒子。
(1)在化学变化中原子不可再分,是最小的粒子。脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。如质子、中子、电子等。
(2)由原子直接构成的物质,原子保持该物质的化学性质。
2.原子的基本性质
(1)原子的质量、体积都很小。
(2)原子在不停地运动。
(3)原子之间有一定间隔。
(4)同种原子,化学性质相同;不同种原子,化学性质不同。
四、分子和原子的区别和联系
分子
原子
化学变化中是否可分
在化学变化中分子可以再分
在化学变化中原子不可再分
构成物质情况
能直接构成物质
先构成分子。再由分子构成物质;直接构成物质。
相同点
质量、体积都非常小;彼此间有间隔;总是在不停地运动;同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同,都具有种类和数量的含义。
联系
五、原子的构成
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数相等,电性相反,因此原子不显电性。
六、原子核外电子的排布和元素周期表
1.在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核近的电子能量较低,离核越远,电子的能量越高。
2.核外电子的分层运动又叫做分层排布,离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为三、四、五、六、七层,离核最远的叫最外层(最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子数不超过2个)。
3.元素周期表:
①7个周期16个族;
②在元素周期表中,
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