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相关知识点回顾

碳元素形成单质有哪些？

碳元素形成单质有金刚石、石墨、碳60等

碳单质有哪些化学性质？

可燃性、还原性

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猜一猜？

它，是一个无色无味气体；

它似乎不主要，因为它总是被人们抛弃；

但却很主要，是它让人工降雨成为现实；

是它钻进冷饮中，为我们驱走炎炎夏日。

它，是谁？

它，就是

二氧化碳

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思索：

在试验室中，应该怎样制取CO2？

试验原理是什么？应该使用怎么试验装置？

又应该怎样检验？

我们知道，空气中也存在占空气总体积0.03%二

氧化碳。假如我们要在试验室中做相关二氧化碳

试验，我们应该怎么取得二氧化碳？

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课题2二氧化碳制取研究

书本：109-112页

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试验原理探究

科学家发觉：常温下，用含有碳酸根物质与对应酸反应，能够生成二氧化碳。

用四个试验来探究CO2反应原理

试验药品：

含碳酸根物质：碳酸钠Na2CO3、大理石CaCO3

酸：稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4

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试验原理探究

步骤

现象

碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑

大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀硫酸反应:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

大理石与稀硫酸反应:

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

快速产生大量气泡

产生气泡，速率适中

快速产生大量气泡

开始有气泡产生，反应逐步

减弱直至停顿

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试验原理探究

你从中选择那些药品作为试验室制取CO2原理？

思索：

大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

应该选择：

原因：

该反应反应速率适中，轻易控制，且产生气体量比较适中。

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试验原理探究

步骤

现象

碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+HCl=2NaCl+CO2↑

大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀硫酸反应:

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

大理石与稀硫酸反应:

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

快速产生大量气泡

产生气泡，速率适中

快速产生大量气泡

开始有气泡产生，反应逐步

减弱直至停顿

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怎样确定反应装置？

2、实验室制取气体装置确定：

发生装置

搜集装置

（不易溶于水、不与水发生反应）

（是否需要加热、加催化剂等）

（普通需加热）

（普通不需加热）

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反应物状态

反应条件

气体密度比空气大还是小

是否与水反应

CO2

O2

二氧化碳和氧气制取试验及相关性质对比

固+液

无需加热

大

与水反应

固+固

需要加热

小

不与水反应

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以下仪器可供设计制取二氧化碳装置时选择，你也能够另选或自制仪器，还可利用代用具

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(2)固+液

(1)固+固

制取气体发生装置普通有两种:

（普通需加热）

（普通不需加热）

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搜集气体装置普通有三种:

排水法

向上排空气法

向下排空气法

CO2密度大于空气，且能够溶解在水中

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试验室制CO2装置

可用口径大小适宜容器代替如，大试管、烧瓶、广口瓶等

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制取CO2试验步骤

2、装药品（先固后液）

3、搜集气体

1、检验装置气密性

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怎样验证所制出气体为CO2？

检验方法：

将导管通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证实生成气体是CO2。反之，不是。

验满方法：

将燃着木条放在集体瓶口，若木条熄灭，则说明CO2已集满。反之，不是。

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注意事项

（1）按试验要求装配好仪器。

（2）检验装置气密性。

（3）加入块状石灰石（或大理石）方法。

（4）由长颈漏斗加入稀盐酸并控制加入速度。

（5）搜集气体正确方法。

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拓展升华

试验室制取气体思绪和方法

(1)选择适当反应，包含反应物和反应条件

(3)选择适当试验搜集装置，

确定检验方法

(2)选择适当试验发生装置

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