高一化学新人教版同步精讲必修2第07讲硝酸无答案.docxVIP

第07讲硝酸

一、硝酸的物理性质

颜色

气味

状态

挥发性

无色

刺激性

液体

易挥发，在空气中形成白雾

二、硝酸的不稳定性

1.浓硝酸见光或受热发生分解，化学方程式为：_____________________________________。

（硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸，可能导致浓硝酸呈黄色）

2.硝酸易分解，一般保存在_____色_____口瓶中，并放置在阴凉处。

三、硝酸的酸性与强氧化性

除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化全部的金属。

1．与金属Cu的反应

试验装置

试验现象

方程式

滴加稀硝酸的试管中反应较慢，有气泡产生，在接近管口处视察到浅红棕色。

滴加浓硝酸的试管中反应猛烈，有红棕色气体生成。

思索与沟通

（

（1）Cu与浓硝酸反应，气体产物是否只有NO2？

（2）Cu与硝酸的反应中，体现了硝酸的什么性质？

（3）1molCu与足量浓硝酸反应，求被还原的硝酸的物质的量。

（4）1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，求产生的气体在标准状况下的体积。

2．钝化作用

（1）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻挡酸与内层金属进一步反应，从而爱护了金属，这个过程叫做“钝化”。

（2）常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要留意密封，以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。

刚好小练

在下列反应中，

在下列反应中，HNO3表现出什么性质？A．酸性B．还原性C．氧化性

（1）H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O（ ）

（2）CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O（ ）

（3）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O（ ）

（4）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（ ）

四、硝酸的工业制法

将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在其催化作用下，氨被氧化成NO，生成的NO接着被氧化为NO2，再将NO2通入水中制取硝酸。

方程式如下：

___________________________________________、___________________________________________、

___________________________________________、___________________________________________。

五、酸雨及防治

1．概念：pH小于5.6的雨水。

2．分类：硫酸型酸雨（煤、石油等化石燃料的燃烧和某些含硫的金属矿物的冶炼）

硝酸型酸雨（汽车尾气以及硝酸工业废气等）

3．危害：①干脆损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。

4．防治：①调整能源结构，发展清洁能源；

②探讨煤的脱硫技术，改进燃烧技术，削减SO2的排放；

③加强工业废气的回收处理；

④改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准。

题型一：硝酸的性质

【例1】下列关于浓硝酸的说法正确的是（）

A．难挥发 B．常温下不能氧化铜

C．应保存在无色细口瓶中 D．常温下能使铝片钝化

【变1】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

【例2】对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【变2】相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在确定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸

【例3】将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中确定不存在的是（）

①Cu②③④

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

题型二：硝酸的强氧化性

【例4】在确定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸表现出氧化性的是

A．木炭 B．氧化铜 C．氢氧化铁 D．碳酸钠

【例5】某试验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，快速投入热的浓硝酸中，发生猛烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭快速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭快速燃烧发出亮光”的缘由，该小组同