新高考化学复习专题十七实验方案的设计和评价教学课件.ppt

三、定量分析实验的常用计算方法1.关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间的比例关系的一种用简化的式子表示出来的方

法。在多步反应中,它可以把起始反应与最终反应中物质的比例关系表示出来,把多

步计算简化成一步计算。利用关系式法的解题步骤如下。例如,为测定溶液中NaClO2的含量,先加入足量酸性KI溶液,发生反应Cl?+4I-+4H+?2H2O+2I2+Cl-,再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,发生反应I2+2S2??2I-+S4?,则中介物质为I2,可得关系式:Cl?~2I2~4S2?,再直接利用Cl?~4S2?进行计算即可。2.守恒法守恒法的核心是抓住相关变化的始态和终态,省略中间过程,利用某一守恒量建立等

式或关系式,从而达到快速解题的目的。常用的守恒量有:①质量守恒,如反应过程中

某一元素质量不变,或根据固体质量变化求产生气体的质量;②电荷守恒,如溶液中

阴、阳离子所带电荷总数相等;③得失电子守恒,如氧化剂、还原剂得、失电子数相

等,或电化学装置中两电极得失电子数相等。3.多步滴定计算(1)连续滴定法:第一步反应中加入试剂与待测物质反应,得到中间产物,第二步反应中再用标准液滴定上一步的中间产物。可利用关系式法,根据第二步反应中滴定剂的消

耗量,计算待测物质的含量。(2)返滴定法:第一步反应中加入过量试剂(用量已知)与待测物质反应,第二步反应中再

用另一试剂滴定上一步中过量的试剂。用第一步加入的试剂量减去第二步测得的过

量试剂量,即可得到第一步中实际参加反应的试剂量,进而求得待测物质的含量。对

于氧化还原滴定,也可利用得失电子守恒直接进行计算,即滴定过程中,氧化剂得到的

电子总数=还原剂失去的电子总数。4.热重曲线计算(1)设晶体为1mol。(2)失重一般是先失去水,再失去气态非金属氧化物。(3)计算每步的m余,?×100%=固体残留率。(4)晶体中金属元素质量不减少。(5)失重最后得到的一般为金属氧化物,m氧元素=m余-m金属元素,由n金属元素∶n氧元素即可求出失重

后物质的化学式。例(2023天津滨海三模,15)氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知:锶与氮

气在加热条件下可生成氮化锶,氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ.利用装置A和B制备Sr3N22.探究性实验方案的评价类型(1)装置评价型:对比各方案的装置,从装置的合理性、操作的简便可行性等方面进行

全面分析,选出最佳装置。(2)原理评价型:紧扣实验目的,对各方案的原理综合考虑,从原理是否科学正确、是否

节省原料、涉及的操作是否简便易行、误差是否较小等方面进行全面分析,设计或选

出最佳方案。3.探究性实验方案的评价角度(1)对实验用品选择的评价:包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。①仪

器的选择包括发生装置、净化装置(包括除杂的试剂与顺序)、干燥装置、收集装置、尾气处理装置等的选择;②药品的选择包括种类、浓度、物质状态等的选择;③

连接方式的选择包括仪器连接的先后顺序、导管接口的连接方式等的选择。(2)对不同实验方案的评价:对几个实验方案从是否准确、严密等方面作出判断。需要

考虑实验方案是否合理,如有无干扰现象,经济上是否划算,对环境有无污染等。(3)最佳方案的选用:几个实验方案都能达到目的,应多角度分析各方案的优劣并选出

其中最佳的一个。所谓最佳,无非是装置最简单、药品易得且价格低廉、原料利用率

高、现象明显、无干扰物质以及无污染等。提醒高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象与结论”的正误判断。常见的

错误类型:①关系项(实验操作和现象)与推论项(结论或解释)之间出现逻辑混乱(或没有逻辑关系);②实验设计或操作本身就有错误或不严密。1.(2023北京,8,3分)完成下述实验,装置或试剂不正确的是?(????)实验室制Cl2实验室收集C2H4验证NH3易溶于水且溶液呈碱性除去CO2中混有的少量HCl??ABCDD2.(2023北京海淀二模,3,改编)利用下列试剂和图示(右图)装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)?(????)选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢACl2浓盐酸K2Cr2O7NaOH溶液BSO2浓硝酸Na2SO3饱和NaHSO3溶液CCO2稀盐酸CaCO3饱和NaHCO3溶液DC2H4浓硫酸C2H5OH酸性KMnO4溶液C3.(2024届江西抚州临川10月月考,11)根据下列操作及现象得出的结论正确的是(????????)选项操作及现象结论A向品红溶液中通入Cl2,溶液褪色Cl2具有漂白性B将工业制得的