物质的量的单位摩尔物质的量课件省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptxVIP

第三节物质量

第1课时物质量单位——摩尔;第2页;一、物质量、阿伏加德罗常数

1.物质量

(1)物质量及其单位

①物质量是表示含有_____________集合体

物理量,用符号__表示。;②物质量单位——摩尔;【想一想】

1molH、1molH+、1molH2含义一样吗?为何?能说1mol大米吗?

提醒:意义不一样;尽管都是1摩尔微粒,但微粒种类不一样,它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子;mol后面只能是分子、原子等微观粒子,不能是大米、桌子等宏观物质。;(2)国际单位制(SI)中七个基本单位;【情境·思索】

唐僧师徒四人在学习了“物质量”这一物理量并做了大量相关练习后依据个人学习体会,对物质量这一概念展开了热烈讨论。以下是四人谈话统计。你认为谁观点是错误?;第8页;提醒:物质量是只能用来描述微观粒子多少物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少物理量,二者不可相互替换,所以孙悟空描述是错误。;2.阿伏加德罗常数

(1)国际上要求,1mol粒子集合体所含粒子数约为

__________。

(2)阿伏加德罗常数是1mol任何粒子粒子数,符号

是__,单位是_____。;(3)物质量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间

关系:n=____。;【巧判断】

(1)物质量能够了解为物质微观粒子数目。 ()

提醒:×。物质量是一个物理量,不是数目。

(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 ()

提醒:×。阿伏加德罗常数不但仅是一个数据,还有单位:mol-1。;二、摩尔质量;【想一想】(1)微粒摩尔质量就是1mol该微粒质量,这种说法对吗?为何?

提醒:不对。摩尔质量单位是g·mol-1,物质质量单位是g,二者意义不一样。;(2)已知1个氧原子质量约为2.657×10-23g,请计算O2摩尔质量为多少?与O2相对分子质量关系是什么?

提醒:M(O2)=2.657×10-23g×6.02×1023mol-1

×2=15.995g·mol-1×2=31.99g·mol-1,氧气摩尔质量以g·mol-1为单位,数值上与氧气相对分子质量相等。;【巧判断】

(1)10gH2O摩尔质量与20gH2O摩尔质量不相等。 ()

提醒:×。H2O摩尔质量是18g·mol-1,与质量多少无关。;(2)CO2摩尔质量在数值上等于44。 ()

提醒:×。CO2摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于44。;(3)H2SO4摩尔质量与1molH2SO4质量在数值上相等。 ()

提醒:×。H2SO4摩尔质量??g·mol-1为单位,1molH2SO4质量以g为单位时在数值上相等。;【情境·思索】

这段时间身边很多人都感冒或咳嗽了,除了吃药输液,

医生会嘱咐“多喝点热水!”某同学一天之内喝了约

2L水。;这名同学喝水物质量是多少?他喝了多少个水分子?;提醒:2L水质量为2000g,所以水物质量为

n=≈111.1mol,其中水分子个数为

111.1mol×6.02×1023mol-1≈6.7×1025。;知识点一物质量相关概念了解

【重点释疑】

1.对基本概念了解;阿伏加德

罗常数;2.物质量、阿伏加德罗常数与6.02×1023之间关系

(1)物质量是代表微观粒子集合体。

(2)6.02×1023也表示微观粒子个数,它是一个近似值,如1molO2中含有NA个氧气分子,或者说约含6.02×1023个氧气分子。;【易错提醒】物质量应用时注意点

(1)“物质量”是一个物理量,单位是摩尔,物质量只能表示微观粒子数目标多少。

(2)使用摩尔时,必须指明微粒种类。如1molH2中含有2molH,含1molHH2物质量为0.5mol。;(3)对特定微粒含有“加合”性。如1molCO中共含有2mol原子(其中含1molC、1molO),1molSO3中共含有4mol原子(其中含1molS、3molO)。;【思索·讨论】

(1)1mol氧说法正确吗?为何?

提醒:用摩尔时必须指明微粒种类,1mol氧既可表示氧原子、氧分子还能表示氧离子,这里氧指代不明确,所以1mol氧说法不正确。;(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为何?

提醒:不一定。物质不一定是由分子组成,有些物质不含分子,如NaCl等。;(3)2molH2O摩尔质量是1molH2O摩尔质量2倍吗?为何?

提醒:不是。物质分子组成确定,其摩尔质量就是个确定值。;【案例示范】

【典例】以下叙述错误是 ()

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;

②1mol任何物质都含有约6.