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理论电化学复习题

当由诸分步步骤串联组成的电极过程到达稳态时，各分步步骤的进行速度应相同，但同时，我们又说存在“最慢步骤”，这两种说法是否矛盾？如何统一？

不矛盾。电极过程各个分部步骤是串联进行的，要想单独研究某一分部步骤，必须首先假定其它步骤进行的速度非常快，处于准平衡态，这样才能使问题得以简化。电极反响的速率大小取决于反响中受阻最大而进行最慢的步骤，最慢的步骤称速度控制步骤，其动力学特征就反响了整个电极过程的动力学特征。

当电极过程的进行速度到达稳态时，这些串联组成连续反响的各分步均以相同的净速度进行。但，各分步的反响活化能有大有小，相应的反响速率系数必然有小有大。对串联的电极过程来说，整个电极过程的速度受最慢步骤〔活化能最大〕控制，表现出该“最慢步骤”的动力学特征。

平衡电极电势是如何建立的，以CU│CUSO4〔a=1〕为例说明。

当电极体系处于平衡状态时,没有宏观净反响,但此时微观的物质交换仍然再进行,只是正逆两个方向的反响速度相等.因此平衡电势下反响体系的ia和ic相等.

Cu溶解趋势，Cu2+沉积趋势二者到达相平衡。

测量微分电容时应注意什么？为什么？

双电层的微分电容可以被精确地测量出来。经典地方法是交流电桥法，所谓交流电桥法，就是在处于平衡电位或直流电极化地电极上叠加一个小振幅地交流电压，用交流电桥测量与电解池阻抗相平衡地串连等效电路地电容值和电阻值，进而计算出研究电极地双电层电容。微分电容是随电极电位和溶液浓度而变化的。在同一电位下，随着溶液浓度的增加，微分电容值也增大。如果把双电层看成是平行板电容器，那么电容增大，意味着双电层有效厚度减小，即两个剩余电荷层之间的有效距离减小。这说明，随着浓度的变化，双电层的结构也会发生变化。

试分析双电层电容为什么等于紧密层电容和分散层电容的串联？

静电作用和粒子热运动的矛盾作用下，电极/溶液界面的双电层将由紧密层和分散层两局部组成，即把双电层的微分电容看成是由紧密层电容C紧和分散层电容C分串连组成的。

电池中的化学变化和能量转化均是在“电极/溶液”界面上进行的，为什么电池的电动势不等于两个“电极/溶液”界面电势的代数和？

液体接界电势发生在两种电解质溶液的接界处。当两种不同电解质的溶液或电解质相同而浓度不同的溶液相接界时，由于电解质离子相互扩散时迁移速率不同，引起正、负离子在相界面两侧分布不均，导致在两种电解质溶液的接界处产生一微小电势差，称之为液体接界电势，也叫扩散电势,电池的电动势不等于两个“电极/溶液”界面电势的代数和.

试画出GCS双电层模型的物理图象和电势分布情况〔设电极带正点荷〕，并讨论推得GCS双电层理论的处理方法和主要结果。

一、双电层方程式的推导

假设离子与电极之间除了静电作用外没有其他相互作用；双电层的厚度比电极曲率半径小得多

〔2〕忽略离子的体积，假定溶液中离子电荷是连续分布的因此，可应用静电学中的泊松方程，把剩余电荷的分布与双电层溶液一侧的电位分布联系起来。

(3)将双电层溶液一侧的电位分布与电极外表剩余电荷密度联系起来，以便更明确地描述分散层结构的特点。

二、.对双电层方程式的讨论

当电极外表电荷密度q和溶液浓度c都很小时，双电层中的静电作用能远小于离子热运动能。

〔2〕当电极外表电荷密度q和溶液浓度c都比拟大时，双电层中静电作用远大于离子热运动能。

〔3〕根据斯特恩模型，还可以从理论上估算表征分散层特征的某些重要参数。

上述的讨论说明，斯特恩模型能比拟好地反映界面结构的真实情况。但是该模型在推导双电层方程式时作了一些假设，例如假设介质的介电常数不随电场强度变化，把离子电荷看成点电荷并假定电荷是连续分布的，等等。这就使得斯特恩双电层方程式对界面结构得描述只能是一种近似的、统计平均的结果，而不能用作准确的计算。

斯特恩模型的另一个重要缺点是对紧密层的描述过于粗糙。它只简单地把紧密层描述成厚度d不变的离子电荷层，而没有考虑到紧密组成的细节及由此引起的紧密层结构与性质上的特点。

如果溶液中存在大量的惰性电解质，那么电极过程中的液相传质步骤主要有哪种形式的传质形式所决定，分析说明？

扩散传质形势决定。对于电化学体系，参加大量的支持电解质，因此可以忽略反响粒子的电迁移，这时液相中传质为扩散与对流的串联。由于对流区内的对流速度远远大于扩散速度，所以扩散传质为整个液相传质的控制步骤。

为什么在电极外表上反响粒子浓度几乎等于零时仍有电流通过，且能得到最大的电流值——极限电流。

Cis→0时，浓度差最大，扩散速度最大，I趋近最大极限值，扩散速度决定了电流速度，叫“扩散极限电流密度”。

实验测得铜在CUSO4溶液中的阴极稳态极化曲线如以下图

曲线1——0.05mol/LCUSO4不搅拌

曲线2——0.1mol/LCUSO4不搅拌

曲线3——0