新高考化学复习专题五金属及其化合物练习课件.ppt

已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续

银的浸出;矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中,发生反应MnS+2H+?Mn2++H2S↑,则可推断:Ksp(MnS)????Ksp(Ag2S)(填“”或“”)。②在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要

的金属阳离子有????。(2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以

[AgCl2]-形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:Fe3++Ag2S+?????????????????+2[AgCl2]-+S②结合平衡移动原理,解释浸出剂中Cl-、H+的作用:????。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有????

????。②一定温度下,Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐

渐减小的原因:????。(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析联合提取银和锰的优势:????。答案????(1)①②Fe3+、Mn2+(2)①24Cl-2Fe2+②H+的作用是抑制Fe3+水解,Cl-的作用是与Ag+生成配合物[AgCl2]-,促使平衡正向移动(3)①2Fe3++Fe?3Fe2+、Fe+2H+?Fe2++H2↑、2[AgCl2]-+Fe?2Ag+4Cl-+Fe2+②若反应时间过长,溶液中c(Fe2+)升高,导致平衡2[AgCl2]-+Fe?2Ag+4Cl-+Fe2+逆向移动,Ag溶解(4)在“浸锰”过程中,氧化锰矿中的MnO2作氧化剂,银锰精矿中的FeS2作还原剂,不需

要额外加入氧化剂与还原剂即可联合提取9.?(2024届四川成都七中零诊,8)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是(????)A.四种元素的单质只有三种能和盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜C10.?(2024届重庆八中开学考,14)用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛,工艺流程如图。下列说法不正确的是?(????)CA.工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB.“高温还原”时,发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4?Ti+2MgCl2C.用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D.“真空蒸馏”的目的是实现Mg、MgCl2与Ti的分离11.?(2024届河北保定期中,11)金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由FeCr2O4(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是?(????)BA.FeCr2O4中Cr元素的化合价为+3B.反应①中参加反应的FeCr2O4和Na2CO3的物质的量之比为3∶1C.反应②的离子方程式为2Cr?+2H+?Cr2?+H2OD.反应④中的Si可用Al来代替12.?(2024届山东烟台期中,13)以Pd(NH3)2Cl2固体为原料制备纯PdCl2,其部分实验过程如下:已知:①Pd(NH3)2Cl2+2HCl?(NH4)2[PdCl4];②H2PdCl4+4NaOH?Pd(OH)2↓+4NaCl+2H2O,Pd(OH)2有两性,Ksp[Pd(OH)2]=10-31;③Pd2++4NH3·H2O?[Pd(NH3)4]2++4H2O????K=1032.8。下列说法错误的是?(????)A.“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B.“氧化”过程中可能有Cl2生成C.Pd(OH)2既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D.“氧化”不充分,“沉钯”时所得Pd(OH)2的产率无影响D13.?(2024届福建漳州质检一,9)工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯(Pd),采用如下流程:已知:“酸溶Ⅱ”的主要反应:3Pd+12HCl+2HNO3?3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。下列说法错误的是?(???