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第11讲侯氏制碱法与Na2CO3含量的测定
[复习目标]1.了解侯氏制碱法的原理。2.掌握Na2CO3含量的测定方法。
考点一侯氏制碱法
1.制备原料
食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气,其反应为C+H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO+H2,CO+H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO2+H2。
2.工艺流程
3.反应原理
(1)产生NaHCO3的反应:NH3+NaCl+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
(2)产生Na2CO3的反应:2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑。
4.绿色思想
循环使用的物质为CO2、NaCl。
1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
(1)实验时向饱和食盐水中通入CO2、NH3的先后顺序是____________________________。
(2)a通入__________,然后b通入__________,简述理由:_________________________。
(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉,作用是_____________________________________________。
答案(1)先通入NH3,然后通入CO2
(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,为防止倒吸,通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,为增加二氧化碳的吸收率,通入CO2的导气管的末端应插入液面以下(3)吸收氨气尾气,防止污染空气
2.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图:
(1)分别写出沉淀池、煅烧炉中发生反应的化学方程式。
(2)写出上述流程中X物质的分子式。
(3)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品。通氨气除了增大NHeq\o\al(+,4)的浓度,使NH4Cl更多地析出外,还有什么作用?循环Ⅰ的作用是什么?
(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠?
答案(1)NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑(2)CO2
(3)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率
(4)加热,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钠中含有碳酸氢钠,否则,不含有碳酸氢钠
考点二Na2CO3含量的测定方法
1.气体法
(1)测定原理:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作:向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸,准确测量产生的CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理:纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(V,22400)mol×106g·mol-1=eq\f(106V,22400)g,则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%=eq\f(53V,112m)%。
2.沉淀法
(1)测定原理:Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作:先将mg纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。
(3)数据处理:纯碱样品中Na2CO3的质量为eq\f(ng,197g·mol-1)×106g·mol-1=eq\f(106n,197)g,则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%=eq\f(106n,197m)×100%。
3.滴定法
测定原理(用酚酞作指示剂,用盐酸滴定):当指示剂变色时,发生的反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,根据消耗标准盐酸的体积,求出Na2CO3的物质的量,进一步求其含量。
实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3
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