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第35讲共价键
一、Cl2、HCl的形成过程
过程分析
Cl2
①氯原子的最外层有7个电子,要达到稳定的8电子结构,需获得1个电子;
②两个Cl原子相互接近时,各供应1个电子,形成共用电子对。
HCl
①氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构,均需获得1个电子;
②H原子与Cl原子相互接近时,各供应1个电子,形成共用电子对;
③由于Cl原子对电子的吸引实力更强,共用电子对会偏向Cl原子
二、共价键
1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.成键粒子:非金属元素的原子(稀有气体除外)。
3.成键实质:共用电子对对两个原子的电性作用。
4.成键缘由:
通过共用电子对,各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态,两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态,体系总能量降低。
5.存在:
①非金属单质分子(稀有气体除外),如H2、O2、Cl2、C等;
②非金属形成的化合物中,如H2O、CO2、H2SO4、CH4等;
③原子团(根)中,如OH、SO42-
三、共价键的分类
分类
非极性键
极性键
定义
共用电子对不发生偏移的共价键,
称为非极性共价键,简称非极性键。
共用电子对发生偏移的共价键,
称为极性共价键,简称极性键。
特征
共用电子对不偏向任何一个原子,
两个原子均不显电性
共用电子对偏向吸引电子实力强的原子,
成键的原子呈正电性或负电性
推断
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
四、共价化合物
1.定义:原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。
2.导电性:熔融状态时不导电(即熔融无法破坏共价键),溶于水后可能导电(如HCl、H2SO4等酸),可能不导电(如乙醇)。
五、共价分子的电子式
1.以共价键形成的分子及其结构
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2
H—H
HCl
H—Cl
CO2
O=C=O
H2O
H—O—H
CH4
2.共价分子电子式的书写
共价
分子
书写
规则
将短线“—”改为共用电子对,并补齐“8”电子稳定结构(H为“2”电子稳定)
示例
4.用电子式表示共价分子的形成过程
①反应物是原子的电子式;②生成物是共价化合物的电子式;③中间用“→”连接。
如:、。
六、化学键
1.概念:使离子相结合或原子相结合的作用力。
2.形成与分类:
七、化学反应的实质
化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
八、分子间作用力
1.定义:把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,又称范德华力。
2.特点:分子间作用力比化学键弱得多,主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
3.影响:
一般来说,对于组成和结构相像的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,克服范德华力所需消耗的能量越大,物质的熔、沸点就越高。如:I2>Br2>Cl2>F2。
4.氢键
(1)概念:分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。
(2)形成条件:通常是N、O、F与H形成。
(3)影响:
①氢键会使物质的熔点和沸点上升。因为固体熔化或液体汽化时必需破坏分子间的氢键,消耗较多能量。
②水结成冰,体积增大,跟氢键有关。
③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。
题型一:共价键、共价化合物的推断
【变1-3】(2024·四川省南充高级中学高二期中)下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是
A.HCl和NaOH B.Na2O2和Al2O3 C.CO2和CaO D.MgCl2和K2S
【变2-2】(2024·重庆·西南高校附中高一阶段练习)下列说法中错误的有
①化学键断裂的过程肯定是化学改变
②离子化合物中肯定含有金属元素
③单质中肯定含有非极性共价键
④HCl溶于水电离出H+和Cl-,因此HCl中含有离子键
⑤含有共价键的化合物肯定是共价化合物
⑥双原子单质分子中的共价键肯定是非极性键
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
题型二:电子式的书写
【例3】(2024·全国·高一课时练习)按要求回答下面问题。
(1)N2电子式________、结构式________。
(2)CO2电子式________、结构式________。
(3)Cl2电子式________、结构式________。
(4)CH4电子式________。
(5)H3O+电子式________。
(6)F﹣电子式________。
(7)CaCl2电子式________。
题型三:8电子稳定结构
【变4】(2024·四川自贡·高二期末)下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是
A. B. C. D.
题型四:微粒间的作用力
【变5-1】(2024·浙江·高二开学考试)下列物质溶于水,既有离子键断裂,又有非极性键断裂的是A.NaHSO4 B.CaH2 C.Na2O2 D.KSCN
【
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