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第06讲氧化还原反应基础

课前引入

初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？

初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？

2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2

物质

反应物

发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质

失氧物质

氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？

请从元素化合价角度视察分析，上述化学方程式中有什么特征？

一、氧化还原反应的定义

凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。

二、氧化还原反应的特征

元素的化合价在反应前后发生了变更。

三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）

1.氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。

2.还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。

思索与沟通：氧化还原反应前后，元素化合价为什么会变更？

举个例子——氯化钠的形成

从原子结构来看，钠原子的

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。

反应中钠元素的化合价从0价上升到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。

再举个例子——氯化氢的形成

H

H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价上升到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。

四、氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种状况。

易错提示——本质vs特征

氧化还原反应的本质是电子的转移（

氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变更。

五、氧化剂、还原剂的定义

1.氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。

2.还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。

六、氧化产物、还原产物的定义

1.氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。

2.还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。

刚好小练指出下列

指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

反应

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

思索与沟通：视察上面几个反应，氧化剂与还原剂确定是不同物质吗？氧化产物与还原产物确定是不同物质吗？

留意

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。

思索与沟通：推断下列化学方程式是否氧化还原反应。

四大基本反应类型

化学方程式

是否氧化还原反应

化合反应

2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应

2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑

CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑

置换反应

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

复分解反应

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

七、四大基本反应类型与氧化还原的关系