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课题1质量守恒定律
第五单元化学方程式
第1课时
蜡烛会越烧越短,质量越小经测量金属生锈后质量变大了
物质发生化学变化时,质量如何变化呢?
新课引入
1673年,波义耳将金属放在密闭
的容器里加热,两个小时后,打开进行
称重,物质的质量增加了。
英国化学家
罗伯特·波义耳
历史探究
1756年,罗蒙诺索夫把锡放在
密闭的容器里煅烧,生成白色的氧化
锡,但容器和容器里的物质总质量,
在煅烧前后并没有发生变化。
俄国化学家
罗蒙诺索夫
历史探究
1774年,拉瓦锡用45份质量的氧化汞
加热分解,得到了41.5份质量的汞和3.5
份质量的氧气。反应前后物质的总质量不
变。
法国化学家拉瓦锡
历史探究
探究--反应前后物质的质量关系
当物质发生化学反应生成新物质时,
提出问题:反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,
存在什么关系?
做出猜想:
参加反应的各物质质量总和
生成的各物质质量总和
实验方案一
实验方案二
红磷燃烧前后质量的测定
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
探究--反应前后物质的质量关系
设计实验:
红磷燃烧前后质量的测定
实验现象及解释
红磷燃烧,产生大量白烟,
小气球先膨胀,后变瘪。
天平平衡
燃烧前后,物质总质量不变。
探究--反应前后物质的质量关系
设计实验:
交流反思
1.红磷燃烧实验中,锥形瓶底铺一层细沙的目的是什么?
防止红磷燃烧产生的高温炸裂集气瓶。
2.红磷燃烧实验中,锥形瓶上小气球的作用是什么?
缓冲压强,防止红磷燃烧时瓶内压强忽然增大导致瓶塞冲出。
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验现象及解释
铁钉表面出现红色固体
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
天平平衡
反应前后,物质总质量不变。
探究--反应前后物质的质量关系
设计实验:
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上胶塞的目的是什么?
使铁钉与硫酸铜溶液在密闭容器中反应。
探究--反应前后物质的质量关系
反应前参加反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和。
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成
的各物质的
质量总和
质量守恒定律
实验结论:
质量守恒定律的应用
判断下列说法是否正确
①水结成冰前后质量保持不变,符合质量守恒定律(×)
②根据质量守恒定律,3LH₂和1LN₂反应后一定生成4LNH₃(×)
理解质量守恒定律应注意:
1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律,
但物理变化不属于此定律;
2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”,不能任意扩展到
体积等其他物理量。
质量守恒定律的应用
2.6克碳在20克纯氧气中燃烧,充分反应后,有4克氧气剩余,
参加反应的氧气的质量是(16)克,生成的二氧化碳的质量
是(22)克
3.若a克磷与b克氧气恰好完全反应,则反应后生成五氧化二磷
的质量为a+b克。
理解质量守恒定律应注意:
“参加反应的各物质质量”,指已“消耗”的质量,
不参加反应的物质不计入在内。
交流反思
玻义耳是近代化学的奠基人,但是在探究反应前后物质的质量
实验中,为什么他与真理失之交臂?
探究质量守恒定律需要注意什么?
敞口容器
HgO
Hg
Hg+O₂
成功
金属加热后质量增加了HgO
密闭容器
HgO空气
反应前后物质的总质量相等
波义耳的实验(1673年)
拉瓦锡的实验(1777年)
Hg+O2
失败
HgO
波义耳
拉瓦锡
Hg—
Hg
碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定
实验现象
产生大量气泡,
碳酸钠粉末逐渐溶解。
天平不平衡
Na₂CO₃+HCl→→NaCl+H₂O+CO₂个
质量“不守恒”的实验分析
镁条燃烧前后
质量的测定
实验现象
镁条燃烧,发出耀眼的白光生成白色固体
天平不平衡
点燃
Mg+O₂MgO
质量“不守恒”的实验分析
质量“不守恒”的实验分析
判断下列说法是否正确
①镁条燃烧后固体的质量增加,因此不符合质量守恒定律(×)
②碳酸钠和稀盐酸反应后剩余物质的质量减小,可以用质量守恒定律解释。(√)
理解质量守恒定律应注意:
守恒的是“总质量”,包括参加反应或生成的气体,
不能理解为只是固体(或液体)的质量。
设计探究质量守恒实验的注意事项
P+O₂
点燃P₂O₅
质量不变
Fe+CuSO₄→→Cu+FeSO₄
质量不变
NCO+HC→→NC+₂O+CO
“质量减小”
Mg+
点燃MgO
“质量增加”
所有化学反应均遵循质量守恒定律,
设计探究质量守恒实验,应该在密闭容器中进行。
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