弱电解质的电离平衡.pptx

概念一定条件（如温度，浓度下），当电解质分子电离成离子浓度的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，达到电离状态。相等平衡弱电解质的电离平衡

电离平衡的建立1开始时v（电离），而v（结合）为2平衡建立过程中，v（电离）v（结合）3当v（电离）v（结合）时，电离过程达到平衡状态最大0=

电离平衡的特点弱电解质的电离是过程逆v（电离）=v（结合）等动态平衡，v（电离）=v（结合）≠0动条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液中既有离子又有分子定条件改变时，电离平衡发生移动变特点可逆

影响电离的平衡条件电解质本身的性质，通常电解质越弱，电离程度越1内因小2外因温度电离过程是过程，升高温度，平衡向电离方向移动。电离程度浓度当电离达到平衡时，加水稀释，平衡向方向移动，电离程度；增加弱电解质浓度，平衡向电离方向移动，但电离程度同离子效应加入与弱电解质所产生离子相同的离子，电离平衡向方向移动，电离程度化学反应加入能与弱电解质产生的离子反应的物质时，电离平衡向方向移动，电离程度外界条件改变时，符合勒夏特列原理吸热增大电离增大减小逆反应减小电离增大

归纳总结外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，遵循勒夏特列原理以CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO-+H+

外界条件对弱电解质电离平衡的影响改变条件升高温度加水稀释加少量溶质加入HCl（g）加入NaOH（s）加入CH3COONa（s）加入镁粉平衡移动方向向右向右向右向左向右向左向右n(H+)增大增大增大增大减小减小减小c(H+)增大减小增大增大减小减小减小c(CH3COO-)增大减小增大减小增大增大增大c(CH3COOH)减小减小增大增大减小增大减小导电能力增强减弱增强增强增强增强增强电离程度增大增大减小减小增大减小增大Ka增大不变不变不变不变不变不变+CH3COOHCH3COO-H+以CH3COOH溶液为例：

方法便笺弱电解质的判断方法

方法便笺弱电解质的判断方法

方法便笺弱电解质的判断方法

方法便笺强酸（碱）弱酸（碱）图像的分析方法（1）体积、浓度相同的盐酸、醋酸与等量的同种活泼金属反应时，盐酸产生的H2速率更快，但反应后产生H2的量相同；含溶质的物质的量相等，完全中和时消耗的碱的物质的量相等①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大②加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多酸

方法便笺强酸（碱）弱酸（碱）图像的分析方法（2）体积、pH相同的盐酸、醋酸与足量的同种活泼金属反应时，起始反应速率相同，反应过程中醋酸产生H2的平均速率大，产生H2的物质的量也多；醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，完全中和时消耗的同浓度的碱更多①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大②加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多酸

方法便笺强酸（碱）弱酸（碱）图像的分析方法（1）体积、浓度相同的NaOH溶液、氨水①加水稀释相同的倍数，NaOH的pH大②加水稀释到相同的pH,NaOH加入的水多碱

方法便笺强酸（碱）弱酸（碱）图像的分析方法（2）体积、pH相同的NaOH溶液、氨水①加水稀释相同的倍数，氨水的pH大②加水稀释到相同的pH,氨水加入的水多注意：无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7碱

电离平衡常数在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时溶液中各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka表示，碱用Kb表示）电离常数随的变化而变化2电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数不变3物质本身的性质温度电离常数由决定1影响因素

意义相同条件下，K值越大（多元弱酸以Ka1为依据），越大，对于弱酸来讲，Ka越大，越强；对于弱碱来讲，越大，碱性越强。电离程度酸性Kb电离度?电离度类似于化学平衡中反应物的转化率

影响因素浓度温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度降低温度，电离平衡向左移动，电离度当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大减小减小增大

方法便笺电离平衡常数计算的两种类型1已知c(HX)始和平衡时c(H+)，求电离常数

方法便笺电离平衡常数计算的两种类型

小提示电离度、电离程度、导电性辨析