反应热教学案.docx

高三化学统一教学案课题化学反应中的热效应

【考纲要求】

了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式.

了解化学能与热能的相互转化.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.

了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.

了解能源是人类生存和社会发展的重要基础.了解化学在解决能源危机中的重要作用

【教学重点、难点】了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算.

【基础知识】复习回顾

化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着 变化,这种变化如果以 的形式表现出来,反应分为

请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？

一.化学反应中的能量变化

反应热

用符号 表示,单位为 ，表示方法：放热反应 ；吸热反应 .

①放热反应

②吸热反应

放热反应的两种特殊形式

①燃烧热

②中和热

3、化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于：

。若反应物的总能量生成物的总能量，则反应过程中能量；若反应物的总能量生成物的总能量，则反应过程中能量。

化学反应中的能量变化可理解为下列形式：

反应物放出能量

反应物

放出

能量

生成物

生成物

吸收

能量

反应物

能

量

量

反应过程 反应过程

4、化学反应中能量变化与键能的关系

①键能的定义：

②化学反应的本质：

物质发生化学变化时，断裂反应物中旧的化学键需要 能量，形成产物中新的化学键需要 能量。所以化学反应中能量变化的主要原因是：

。

练习一

下列说法正确的是 （ ）

A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很易发生C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生

下列说法不正确的是 （ ）

A、任何反应都伴有能量的变化

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应

下列反应属于放热反应的是 （ ）

A、H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应

C、加热分解碳酸钙 D、H2在中燃烧

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）

A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应

C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

5在相同温度下，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-akJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是（ ）A、ａｂ B、ａｂ C、ａ=ｂ D、2ｂ=ａ

6下列物质加入水中，显著地放热的是 （ ）

4 10A、固体NaOHB、生石灰C、食盐颗粒D、固体ＮＨ４ＮＯ３7白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·

4 10

—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 ( )A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

二.热化学反应方程式

定义

热化学反应方程式的意义

书写方法（1）

（2）

（3）

（4）

练习二

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量

bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）

22A．2CH(g)+5O(g)==4CO

2

2

2 2

(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2

O(l)；△H=－2bKJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol

氢气(H2)2一氧化碳（CO）、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

1

H2(g)+2O2(g)====H2O(1);△H=－285.8kJ/mol

CO(g)+

1O(g)====CO

(g);