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云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2022-2021学年高一化学下学期期末质量检测试题

一、单项选择题〔共20题；共40分〕

1.以下关于物质的分类中，正确的选项是〔〕

酸性氧化物

酸

碱

盐

混合物

电解质

A

SiO2

HClO

纯碱

明矾

CuSO4?5H2O

CO2

B

Na2O2

HNO3

生石灰

NaHSO4

漂白粉

Mg

C

SO3

H2SiO3

烧碱

碳酸氢钠

水玻璃

NaCl

D

NO2

Al〔OH〕3

熟石灰

BaCO3

液氯

NH3

A.?AB.?BC.?CD.?D

2.以下推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是()。

选项

实验操作及现象

推理或结论

A

向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色

I-的复原性强于Cl-

B

向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

C

取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧

Na2O2与水反响放热

D

向某溶液中参加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

该溶液中一定含有Fe2+

A.?A???B.?B???C.?C???D.?D

3.如表为元素周期表的一局部，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，以下说法中错误的选项是〔??〕

X

Y

Z

W

A

T

B

A.?X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反

B.?Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.?工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反响常使用阳离子交换膜，其阴极反响式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

D.?根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和复原性

4.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，那么混合气中的烃可能是〔??〕

A.?甲烷和乙烯???B.?甲烷和丙烯?C.?乙烷和乙烯???D.?乙烷和丙烯

5.以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是()

A.?氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B.?稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C.?氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D.?碳酸钙与盐酸反响：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

6.以下实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是〔〕

A.?①②③⑥B.?④⑤C.?①④⑥?D.?①③⑤⑥

7.“嫦娥一号〞的四大科学目标之一是探测以下14种元素在月球上的含量和分布：K、Th〔钍〕、U〔铀〕、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti〔钛〕、Na、Mn、Cr〔铬〕、Gd〔钆〕，其中属于主族元素的有〔??〕

A.?4种???B.?5种???C.?6种???D.?7种

8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔??〕

A.?1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA??B.?1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反响生成氢氧化铁胶粒数为NA

C.?1L12mol?L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反响，生成的气体的分子数为3NA??D.?等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA

9.向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液，生成沉淀Al〔OH〕3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图．那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是〔〕

A.?a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.?b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C.?c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣D.?d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

10.以下仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是〔??〕

A.?②④?B.?①⑤?C.?③④?D.?①③

11.300mLAl2〔SO4〕3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中参加0.1mol/LBa〔OH〕2溶液300mL，反响后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为〔??〕〔混合体积看成两液体体积之和〕

A.?0.4mol/L???B.?0.3mol/L???C.?0.2mol/L???D.?0.1mol/L

12.以下对热化学方程式H2〔g〕+I2〔g〕══HI〔g〕ΔΗ=+26kJ·mol-1的表达中，正确的选项是〔?〕