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高桥中学2023学年第二学期高一年级期末考试
化学
(考试时间:60分钟满分:100分)
考生注意:标注“双选”的试卷,每小题有两个正确选项,错选不得分,漏选得1分。
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56
一、金属及其化合物(本题共22分)
中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米,挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂()可作为锂电池的正极材料,请回答下列问题。
1.潜水器外壳使用钛合金不可能具有的性质是
A.耐高压 B.耐腐蚀 C.硬度小 D.密度小
2.锂电池工作时,将化学能转化为___________;磷酸亚铁锂()中Fe的化合价为___________。
3.中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.Fe
4.FeCl3溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板,从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生,流程如图所示(省略部分物质)。
(1)写出FeCl3蚀刻铜箔的反应的离子方程式___________。
(2)若上述溶液充分反应后只含有Fe2+,欲检验Fe2+,不合理的操作是___________。
A.加入氢氧化钠溶液观察现象
B.先加入足量氯水,再加入KSCN溶液
C.加入少量酸性KMnO4溶液观察现象
(3)操作Ⅰ的名称是___________。
A.蒸发 B.结晶 C.过滤 D.分液
(4)为了从固体中分离出铜,而加入的试剂X是___________。
AHCl B.H2SO4 C.HNO3 D.NaOH
5.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,图为钠的价类二维图:
请回答以下问题:
(1)写出①中某种淡黄色固体能做供氧剂的原因___________(用化学方程式表示,写一个即可)。
(2)图中缺失的物质类别是___________,利用右上图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则物质甲的化学式为___________。
(3)实验室可以用稀盐酸鉴别和,除了这种方法,请你再举出一例鉴别溶液和溶液的方法:___________。
二、自然界中的氮元素(本题共18分)
6.氮是动植物生长不可缺少的元素,含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程,工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程,实现的转化。
(1)写出氨气分子的电子式___________。
(2)自然界中反硝化过程指的是图中___________过程。
A.Ⅱ B.Ⅲ C.Ⅳ D.Ⅴ
7.大气固氮是在放电或高温下,空气中的转化为的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。
(1)①为___________(填写化学式)。
(2)写出过程②的反应方程式___________,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
8.含氮量是衡量肥效的指标之一,常见氮肥:(尿素)、和
(1)中含有的化学键包括___________。
(2)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根离子___________。
(3)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)___________。
9.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐,其主要化学原理如下:
(1)K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
(2)单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(3)被氧化元素是___________。反应消耗了标准状况下4.48L氮气,则上述反应转移的电子数为___________个。
三、探秘元素周期表(本题共20分)
元素周期表的意义远远超出了化学领域本身,它体现了科学规律的本质。在实验室张贴的元素周期表就像一面旗帜,其无声的向人们表明:我们正在从事科学研究。
10.元素周期律的实质是
A.原子半径的周期性变化 B.元素主要化合价的周期性变化
C.原子序数的递增 D.核外电子排布的周期性变化
11.下列说法错误的是()
A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素
12.由于金属离子的氧化性强弱存在差异,使得它们被还原为单质的难易程度不同,因此金属冶炼的方法不同。下列金属冶炼方法不正确的是
A. B.
C. D.
13.铁的原子结构示意图为。由此可知,铁
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