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第2节常见的酸和碱
第2课时常见的酸(二)
知识点1金属活动性
1.以下金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 ()
A.Zn B.Al
C.Ag D.Fe
2.向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸,仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换出甲,那么三种金属的活动性顺序为()
A.甲乙丙 B.乙甲丙
C.丙甲乙 D.甲丙乙
知识点2酸与金属氧化物的反响
3.将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中,首先观察到,反响的化学方程式为;一段时间后,又观察到铁钉外表出现,溶液变为浅绿色,反响的化学方程式为。?
知识点3酸的化学通性
4.学习完酸的化学性质,小蓝构建了如图7-2-7所示的知识网络图。请答复:
图7-2-7
(1)假设溶液X是一种酸,试剂A的名称是。?
(2)假设X是稀硫酸、B是氧化物,那么B的化学式为。?
(3)假设X是稀盐酸、C是单质,那么C的名称为。?
(4)假设X是稀盐酸、D是碳酸钙,那么X与D反响的化学方程式为。?
5.根据你的化学知识和生活经验判断,以下说法错误的选项是 ()
A.翻开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动
B.稀释浓硫酸时,应将水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中
C.稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+
D.稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响
6.[2022·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反响且反响中表达了“酸的通性〞的组合是 ()
A.①②③④ B.①②③
C.①③④ D.②③④
7.为到达以下实验目的,相应的实验方案合理的是 ()
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁制品外表少量的铁锈
用过量的硫酸长时间浸泡
B
除去铁粉中少量的铜粉
参加稍过量的稀盐酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃,在火焰上方罩干冷的烧杯
D
从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰
加水溶解固体,过滤,对滤渣进行洗涤、烘干
8.将铜丝放于酒精灯火焰上加热一段时间,铜丝外表变黑。将变黑的铜丝插入稀硫酸中,观察现象。以下有关说法不正确的选项是 ()
A.铜丝外表变黑,质量增加
B.变黑的铜丝插入稀硫酸中,外表恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸中,铜丝质量不变
D.变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液质量增加
9.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反响时间的关系如图7-2-8所示(甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。那么以下说法中错误的选项是 ()
图7-2-8
A.金属活动性:乙甲丙
B.生成氢气的质量:甲乙丙
C.相对原子质量:乙丙甲
D.消耗硫酸的质量:甲乙丙
10.为了比拟铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反响的快慢,某化学兴趣小组做了如下的探究实验。
图7-2-9
(1)铝与稀硫酸反响的化学方程式为。?
(2)x=,实验过程中,可以通过观察来比拟铝与稀盐酸和稀硫酸反响的剧烈程度。?
(3)实验过程中,发现铝与稀盐酸反响更加剧烈,同学们提出了以下猜测:
猜测一:试管Ⅰ中氯离子对反响起了促进作用;
猜测二:试管Ⅱ中硫酸根离子对反响起了阻碍作用;
猜测三:以上两种猜测同时成立。
为了验证上述猜测是否正确,向试管Ⅰ中参加少量(填字母,下同),向试管Ⅱ中参加少量,做比照实验。?
A.硫酸铜 B.氯化钠
C.硫酸钠 D.浓盐酸
(4)通过(3)中的比照实验,观察到试管Ⅰ中化学反响快慢没有明显的变化,而试管Ⅱ中的化学反响明显加剧,那么猜测成立。?
11.实验室用含杂质的锌与稀硫酸反响制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反响),向其中参加74.2g稀硫酸,恰好完全反响后烧杯内剩余物质的质量为82g。
请计算:
(1)杂质的质量。
(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数。
考|题|展|示
12.[2022·甘孜]图7-2-10是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图〞,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反响。单质a不可能是 ()
图7-2-10
A.Mg B.Fe
C.Ag D.Zn
13.[2022·德州]综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行
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