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化学中的化学键和离子键
一、化学键的概念
化学键:化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用力。
键的类型:共价键、离子键、金属键和氢键。
共价键的形成:非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
共价键的特点:
电子对共享;
原子之间相对稳定;
共价键的强度较大;
一般不含离子。
离子键的形成:金属和非金属原子之间通过电子的转移而形成的化学键。
离子键的特点:
电子完全转移;
形成正负离子;
离子之间通过电荷吸引而结合;
离子键的强度较大;
一般含有离子。
四、化学键的性质
极性:共价键中电子密度不均匀,形成极性键;离子键中电子密度均匀,形成非极性键。
键长:共价键的键长一般比离子键短;离子键的键长一般比金属键短。
键能:离子键的键能一般比共价键大;金属键的键能一般比离子键大。
键角:共价键的键角一般较小;离子键的键角一般较大。
五、化学键的应用
化学反应:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
分子结构:分子的稳定性与化学键的类型和性质有关。
物质性质:物质的熔点、沸点、硬度等性质与化学键的类型和强度有关。
六、常见的共价键和离子键
共价键:氢气(H-H)、水(H-O)、二氧化碳(C=O)等。
离子键:氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氢氧化钠(NaOH)等。
化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用力。
化学键的类型包括共价键、离子键、金属键和氢键。
共价键是非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键,离子键是金属和非金属原子之间通过电子的转移而形成的化学键。
化学键的性质包括极性、键长、键能和键角。
化学键的应用包括化学反应、分子结构和物质性质。
常见的共价键和离子键有氢气、水、二氧化碳、氯化钠、硫酸铜和氢氧化钠等。
习题及方法:
习题:氢原子和氢分子之间的相互作用是什么类型的化学键?
答案:共价键。
解题思路:根据化学键的概念,氢原子和氢分子都是非金属原子,它们之间通过共享电子而形成化学键,因此是共价键。
习题:下列物质中,哪一个是由共价键形成的?
答案:B.水
解题思路:根据共价键的定义,非金属原子之间通过共享电子而形成共价键。水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共享电子而形成,因此是由共价键形成的。
习题:下列物质中,哪一个是由离子键形成的?
D.氢氧化钠
答案:B.氯化钠
解题思路:根据离子键的定义,金属和非金属原子之间通过电子的转移而形成离子键。氯化钠是由钠离子和氯离子通过电子的转移而形成的,因此是由离子键形成的。
习题:下列物质中,哪一个是由金属键形成的?
答案:C.铜
解题思路:根据金属键的定义,金属原子之间通过自由电子的共享而形成金属键。铜是由铜原子通过自由电子的共享而形成的,因此是由金属键形成的。
习题:下列物质中,哪一个是由氢键形成的?
D.氢氧化钠
答案:B.水
解题思路:根据氢键的定义,氢原子与电负性较大的原子(如氧、氮)之间形成的弱相互作用力。水分子中的氢原子与氧原子之间形成了氢键,因此是由氢键形成的。
习题:下列物质中,哪一个是由极性键形成的?
D.氢氧化钠
答案:B.水
解题思路:根据极性键的定义,共价键中电子密度不均匀,形成极性键。水分子中的氧原子比氢原子更电负,因此电子密度更集中在氧原子上,形成了极性键。
习题:下列物质中,哪一个是由非极性键形成的?
D.氢氧化钠
答案:A.氢气
解题思路:根据非极性键的定义,共价键中电子密度均匀,形成非极性键。氢气分子中的两个氢原子具有相同的电负性,电子密度均匀分布,因此是由非极性键形成的。
习题:下列物质中,哪一个的熔点主要由离子键的强度决定?
D.氢氧化钠
答案:C.氯化钠
解题思路:根据离子键的性质,离子键的强度较大,因此物质的熔点主要由离子键的强度决定。氯化钠是典型的离子晶体,其熔点主要由离子键的强度决定。
其他相关知识及习题:
一、分子的极性
极性:分子中正负电荷中心不重合,导致分子整体具有电荷分布不均匀的性质。
极性分子的特点:分子间作用力较强,溶解性较好,沸点较高。
二、分子的非极性
非极性:分子中正负电荷中心重合,导致分子整体具有电荷分布均匀的性质。
非极性分子的特点:分子间作用力较弱,溶解性较差,沸点较低。
三、化学键的极性
化学键极性:共价键中电子密度不均匀,形成极性键;离子键中电子密度均匀,形成非极性键。
化学键极性的影响因素:原子的电负性差异、原子的电子层结构、原子的空间排列。
四、分子的立体构型
立体构型:分子中原子的空间排列和相对位置。
立体构型的影响因素:键长、键角、孤对电子的影响。
五、化学键的类型与物质性质的关系
化学键类型与熔点:离子键的熔点一般高于共价键,共价键的熔点一般高于金属键。
化学键类型与溶解性:极性分子的溶解性较好,非极性分子的溶解性较
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