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高一年级调研测试
化学
注意事项:
1.本卷满分100分,考试时间为75分钟。
2答案全部写在答题卡上,写在试卷上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56
一、选择题:本大题共27小题,每小题3分,共计81分。每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.2020年9月,中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是()
A.加强化石燃料的开采使用 B.加强植树造林和荒漠绿化
C.加大风、光、水电的投资 D.加强新能源汽车推广使用
2.2022年4月16日,神舟十三号顺利返回,我国三名宇航员在空间站持续生活六个月,圆满完成了各项实验任务。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油(主要成分为碳氢化合物)作为燃料,下列说法不正确的是()
A.煤油与氧气的反应是放热反应 B.煤油燃烧时,化学能全部转化为动能
C.工业上通过分离液态空气获得液氧 D.煤油燃烧后的主要产物是二氧化碳和水
3.下列化学用语表示正确的是()
A.的结构式: B.甲烷分子的球棍模型是:
C.乙烯的结构简式: D.的电子式:
4.下列物质的俗名与化学式相对应的是()
A.酒精—— B.胆矾——
C.纯碱—— D.铁红——
5.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是()
A. B. C. D.
6.下列说法不正确的是()
A.和互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.和互为同分异构体
D.与互为同系物
7.对于化学反应:,下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是()
①增大溶液的浓度 ②粉碎固体 ③升高反应体系的温度
④减小反应体系的压强 ⑤加入饱和食盐水 ⑥增加固体质量
A.①②③ B.②⑤ C.③⑥ D.④⑤⑥
8.用下列装置制取,并还原,其原理和装置均正确的是()
A.用装置制取 B.用装置干燥
C.用装置还原 D.用装置处理尾气
9.氢氧酸性燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()
A.该电池中电极b是正极,发生的电极反应式为
B.外电路中电流由电极b通过导线流向电极a
C.该电池工作过程中电解质溶液pH保持不变
D.该电池工作时电能转化为化学能
10.反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.该正反应为吸热反应
B.该反应物总能量低于生成物总能量
C.吸热反应一定要加热后才能发生
D.、生成,共放出能量
阅读下列材料,回答11~13题:
金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见,用途十分广泛,如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨,化学方程式为:。
11.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.呈红棕色,可用于制作颜料
B.硅有导电性,可用作半导体材料和光导纤维
C.溶液呈酸性,可用于蚀刻印刷电路板
D.铁和铝都是活泼金属,工业上都用电解法来制备
12.可用于消毒净水,其制备反应为
。下列说法正确的是()
A.是还原剂 B.被还原
C.发生氧化反应 D.是还原产物
13.下列关于铝及其化合物说法正确的是()
A.铝在常温下不能与氧气发生反应
B.铝制品有致密的氧化膜,可长时间盛放酸性或碱性食物
C.将氢氧化铝在高温下灼烧,即可得到氧化铝
D.等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,放出的物质的量之比为3∶1
14.在含有大量的、、的溶液中,还可能大量共存的离子是()
A. B. C. D.
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.向水中加入少量金属钠:
B.与浓硝酸反应:
C.双氧水与酸性的溶液反应:
D.向溶液中滴加浓氨水至过量:
16.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.
B.
C.
D.
17.下列有机反应方程式书写正确的是()
A.乙烯与溴的加成反应:
B.用苯乙烯合成聚苯乙烯:
C.苯的硝化反应:
D.合成乙酸乙酯:
18.下图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法不正确的是()
A.能与醋酸发生酯化反应 B.不能用于萃取碘水中的单质碘
C.能与金属钠反应生成氢气 D.能使紫色石蕊试液变红色
19.下列关于有机物的说法正确的是()
A.医用酒精为无水乙醇 B.苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D.乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯
20.苹果酸分子的结构简式为,下列说法正确的是(
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