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黑龙江省海林市朝鲜族中学2022-2022学年高一化学下学期期中线上考试试题
一、选择题
以下物质中,既含极性共价键又含离子键的化合物是〔〕
A.NH4Cl B.NaCl C.K2
2.以下说法正确的选项是()
A.分子晶体中都存在共价键B.在单质的晶体中一定不存在阴离子
C.离子晶体中只有离子键D.干冰和冰中作用力完全相同
3.以下说法不正确的选项是()
A.化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源,是可再生能源
B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,是一种清洁能源作
C.锌锰干电池是一种常用的一次电池
D.由于电池制造工艺等方面缺乏,充电电池的充放电次数有限
4.以下比拟不正确的选项是()
A.酸性:H2SO4H3PO4 B.碱性:KOHNaOH
C.原子半径:SCl D.稳定性:NH3CH4
5.在3L密闭容器中进行的反响2SO2(g)+O2(g)AUTOTEXT=2SO3(g),在10秒内反响物SO2的物质的量由1mol降到0.4mol,那么反响速率ν(SO2)为()
A.0.02mol/(L·s)B.0.04mol/((L·s)
C.0.2mol/((L·s)D.0.4mol/((L·s)
6.以下说法中不正确的选项是()
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质根本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
⑤某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A.①⑤B.③④⑤C.①②⑤ D.②③④
7..2SO2(g)+O2(g)△V2O
△
V2O5
A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率
B.增大反响体系的压强,反响速率一定增大
C.该反响是放热反响,降低温度将缩短反响到达平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,那么时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=eq\f(c2-c1,t2-t1)
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述,以下有关化学用语表述正确的选项是()
A.CO2的电子式:B.质量数为37的氯原子:eq\o(\s\up8(17),\s\do3(37))Cl
C.NH4Cl的电子式:D.原子核内有10个中子的氧原子:
9.某原电池的总反响离子方程式为:Zn+Cu2+===Zn2++Cu,那么该原电池的正确组成可以是以下的〔〕
以下表达能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是:()
①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q;
②M原子比Q原子容易得到电子;
③单质M跟H2反响比Q跟H2容易的多;
④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;
⑥熔点:M﹥Q;
⑦金属键M﹥Q。
A.全部 B.①②③ C.①②③④⑤⑦ D.①②③⑤⑥
11.如下图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,那么卡片上的描述合理的是〔〕
实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生复原反响
③SO42-向Cu极移动
④假设有0.5mol电子流经导线,那么可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu-→Zn
⑥正极反响式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反响
A.①②③??????????B.②④?????
C.②④⑥??????????D.③④⑤
12.在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反响合成NH3。以下说法不正确的选项是()
A.反响开始时,正反响速率最大,逆反响速率为零
B.随着反响的进行,正反响速率逐渐减小,最后为零
C.随着反响的进行,逆反响速率逐渐增大,最后不变
D.随着反响的进行,正反响速率逐渐减小,最后不变
二、填空题
13.A、B、C、D4种元素的原子序数均小于20,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)由此可知元素A、B、C、D分别为_____、_______、_________、________。
(2)上述元素种任意三种组成的化合物中,既
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