《油田基础化学》课件——第四章沉淀溶解平衡.pptVIP

六沉淀滴定法（一）定义沉淀滴定法是利用沉淀反应进行的滴定分析方法。（二）条件1沉淀的溶解度小，即反应需定量、完全；2沉淀的组成要固定，即被测离子与沉淀剂之间要有准确的化学计量关系；3沉淀的反应速率快；4沉淀吸附的杂质少；5要有适当的指示剂指示终点。银量法：Ag++X-=AgX可以测定Cl-，Br-，I-，SCN-和Ag+。（三）莫尔法沉淀滴定法以铬酸钾（K2CrO4）作指示剂，用AgNO3标准溶液作滴定剂，滴定Cl-溶液。滴定原理：AgCl溶解度小于Ag2CrO4溶解度，根据分步沉淀原理，先析出的是AgCl白色沉淀。当Ag+与Cl-定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO4-生成Ag2CrO4砖红色沉淀，指示滴定终点。滴定条件：控制K2CrO4的浓度和溶液的酸度。（1）K2CrO4浓度太大或太小会使Ag2CrO4沉淀过早或过迟地出现，影响终点的判断。实验证明，滴定终点时，K2CrO4的最低浓度为0.005mol/L较为适宜。六沉淀滴定法（2）以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定Cl-的反应需在中性或弱碱性（pH=6.5~8.5）介质中进行。酸性溶液中不生成Ag2CrO4沉淀。Ag2CrO4（s）+H+=2Ag++HCrO4-碱性或氨性溶液中，AgNO3会被分解或与氨形成配合物。（3）滴定时要充分震荡，化学计量点前，AgCl沉淀会吸附Cl-，使Ag2CrO4沉淀过早出现，被误认为终点到达。滴定中充分摇荡可使被AgCl沉淀吸附的Cl-释放出来，与Ag+反应完全。主要用于测定Cl-、Br-，当溶液中同时存在Cl-和Br-时，该方法测的是它们的总量。六沉淀滴定法作业2、P74，二选择题的3.4题1、溶度积规则********************检测钻井液中的氯离子含量主要是检测钻井液性能，如果钻遇盐膏层或者地层出水的话，氯离子含量就会增加或者减少。另外控制氯离子含量可以稳定钻井液的性能。********谢谢！*第三章如何建立培训体系*第四章年度培训实施流程******油田基础化学习题解答一判断酸碱，并指出共轭酸碱对问题：1、列出酸（碱）相对应的列出共轭碱（酸），很多同学没有明确对应指出相互关系。1题答案：酸HAcHFHClNH4+H3PO4HCO3-H2PO4-共轭碱AC-F-Cl-NH3H2PO4-CO32-HPO42-碱NaACNH3CO32-HCO3-F-Cl-H2PO4-共轭酸HAcNH4+HCO3-H2CO3HFHClH3PO42题计算PH答案(1)0.05mol/LNaAc的pH。解：查表得HAc在水中解离常数为1.75×10-5，而HAc的共轭碱为Ac-，由KaKb=Kw得，Kb=10-14/1.75×10-5=5.7×10-10[OH-]=（Kb·C）?=（5.7×10-10·0.05）?=5.3×10-6pH=14-pOH=14+lg[OH-]=14-5.28=8.72(2)0.05mol/LNH4Cl的pH。解：查表得NH3在水中解离常数为1.8×10-5，而NH3的共轭酸为NH4+，由KaKb=Kw得，Ka=10-14/1.8×10-5=5.6×10-10[H+]=（Ka·C）?=（5.6×10-10·0.05）?=5.3×10-6pH=-lg[H+]=5.27习题解答第四章沉淀溶解平衡一沉淀溶解平衡（一）溶度积常数（二）溶度积规则（三）沉淀的生成计算（四）分布沉淀（五）沉淀的转换二沉淀滴定法（一）定义（二）摩尔法-铬酸钾作指示剂一溶度积常数（一）定义：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中，离子浓度的化学计量数幂的乘积，称为溶度积常数。常用符号Ksp表示。eg：AgCl(s)Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-]eg：Mg(OH)2（s）