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2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

一、单选题（共1题；共6分）

1.（2019?北京卷）实验测得0.5mol?L-1CH3

A.?随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)

B.?随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH-)减小

C.?随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是

二、多选题（共1题；共4分）

2.（2019?江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是（??）

A.?反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH0

B.?图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.?图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.?380℃下，c起始(O2)=5.0×10?4mol·L?1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000

三、实验探究题（共2题；共30分）

3.（2019?全国Ⅱ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)=?(g)+H2(g)?????ΔH1=100.3kJ·mol?1????①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)??????????????????????????ΔH2=?11.0kJ·mol?1????②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)?③?ΔH3=________kJ·mol?1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．通入惰性气体??????????????B．提高温度

C．增加环戊烯浓度???????????D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A.?T1＞T2???????????????????????????????????????????????????????????????B.?a点的反应速率小于c点的反应速率

C.?a点的正反应速率大于b点的逆反应速率??????????????D.?b点时二聚体的浓度为0.45mol·L?1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为________，总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。

4.（2019?全国Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g)?ΔH1=83kJ·mol

CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g)??ΔH2

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)???ΔH3=-121kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。（写出2种）

（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学