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8.2.1金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练(人教版)(原卷版)
8.2.1金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练(人教版)(原卷版)
文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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8.2.1金属的化学性质
考点精讲
【知识点一】金属与氧气的反应
1.金属与氧气的反应
金属
空气中
氧气中
反应方程式
镁(Mg)
点燃,剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体
点燃,比在空气中燃烧更剧烈
2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2MgO
铝(Al)
常温下,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化
点燃,剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体
4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2Al2O3
铁(Fe)
点燃,不燃烧,只发红热
点燃,剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))Fe3O4
铜(Cu)
加热,表面会生成黑色固体
2Cu+O2eq\o\ac(\s\up7(△),\o(===,====))2CuO
金(Au)
即使高温条件下,也不与氧气反应
规律小结:
(1)大多数金属都能和氧气反应,但反应的剧烈程度和难易程度不同。
(2)金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
(3)Mg、Al常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温下几乎不与氧气反应,加热条件下可反应;Au在高温下也不与氧气反应。可得出:镁、铝比较活泼,铁、铜次之;金最不活泼。
2.铝的耐腐蚀性
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
【典型例题】
下列关于金属与氧气反应的说法正确的是()
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
【举一反三】
1.下列描述正确的是()
A.铁丝在O2中燃绕火星四射,有黑色固体产生
B.金属铝在空气中具有抗腐蚀性,是因为金属铝不与空气反应
C.加热高锰酸钾可以制取O2,液化空气也可以制取O2,两者都属于化学变化
D.硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,并生成有刺激性气味的气体
2.下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是()
①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu
A.①和③
B.只有③
C.③④⑤
D.③和⑤
3.“真金不怕火炼”,说明金具有()
A.稳定的化学性质?B.较高的熔点
C.良好的延展性 D.良好的导热性
4.下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实。
I.常温下,钠、钾极易与空气中的氧气反应,都生成氧化物;
Ⅱ.常温下,镁、铝与空气中的氧气反应,生成致密氧化膜;
Ⅲ.常温下,铁很难与干燥的空气反应,在纯氧中点燃,火星四射,生成黑色的氧化物;
Ⅳ.铜与氧气在加热时反应,生成黑色的氧化铜;
V.真金不怕火炼。
请你根据上述实验事实回答问题:
(1)用化学方程式表示铁与氧气的反应。
(2)对比分析上述五点实验事实,能得出的结论有:结论一、结论二。
【技巧方法】
1、物质与氧气的反应,主要注意反应条件的选择、实验现象的叙述,在实验现象的叙述中,要注意不要说出产物的名称,这样说不是现象而是结论。
2、金属与盐酸和稀硫酸反应规律
①金属与酸反应都放热。
②金属与酸反应后,溶液的质量都增加。
③Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
3、①此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。
③CuSO4溶液:蓝色、FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色。Fe在参加置换反应时,只能生成+2价的亚铁盐。
【拓展延伸】
1、铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密而坚固的
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