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化学必会知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、

硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、

氨水(NH3H2O)·

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、

碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移

动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是

H+)

(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色

酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是

OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无

色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解

条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓

BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有

沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后

与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH7

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作

为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、

力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复

习，以期对同学们的复习有所助益。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这

些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有