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课题2酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练(人教版)(解析版)
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文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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课题2酸和碱的中和反应
【知识精要】
一、中和反应
1.概念:酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。即:酸+碱=盐+水
2.现象:
①放热;
②难溶性的碱固体溶解消失,有时会有颜色的变化;
③大多数可溶性碱溶液与酸溶液反应无明显变化
3.实质:在不同的酸溶液中存在着相同的H+,在不同的碱溶液中存在相同的OH-,两种离子相互结合形成H2O分子。即:H++OH-==H2O
4.中和反应在实际中的应用
(1)农业上改良酸性土壤。如利用熟石灰改良酸性土壤,用碳酸水改良碱性土壤。
(2)工业上处理废水。如利用熟石灰处理硫酸厂排放的废水,用酸处理碱性废水。
(3)医疗上:
①用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O;Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
②生活中遇到蚊虫叮咬后(释放一种酸性物质),可涂上一些碱性物质,如肥皂水,牙膏等减轻痛痒
5.中和反应的实验探究
(1)实验步骤
如图1所示,在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)实验现象:滴入酚酞溶液,溶液颜色由无色变为红色;再滴入稀盐酸后,溶液颜色由红色变为无色。(3)实验结论:氢氧化钠和盐酸发生了反应HCl+NaOH═NaCl+H2O
(4)实质(图2):酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O(H++OH-===H2O)。
特别注意:
(1)该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液,滴入紫色石蕊溶液,颜色变化不明显。
(2)滴加稀盐酸时,要边滴加边搅拌,至溶液颜色恰好变为无色时,立即停止滴加,这样才能证明氢氧化钠和稀盐酸恰好反应。
二、溶液酸碱度的表示方法—pH
1.溶液的酸碱度
用来定量表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示,其范围是0—14。
2.pH与溶液酸碱度的关系
pH<7,溶液呈酸性,溶液酸性越强,pH越小
pH=7,溶液呈中性
pH7,溶液呈碱性,溶液碱性越强,pH越大
提醒:
(1)酸溶液和酸性溶液
酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶质是酸;
酸性溶液是显酸性(pH7)的溶液;
酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液显酸性,但硫酸铵是盐。
(2)碱溶液和碱性溶液
碱溶液是碱的水溶液,溶液的溶质是碱;
碱性溶液是显碱性(pH>7)的溶液;
碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但碳酸钠是盐。
3.溶液加水稀释时pH的变化
a.酸性溶液加水稀释时,pH增大,但只能无限接近7,不会大于7,还是酸性溶液。如图1所示:
b.碱性溶液加水稀释时,pH减小,但只能无限接近7,不会小于7,还是碱性溶液。如图2所示:
c.中性溶液加水稀释时,pH不变,pH=7,还是中性溶
4.中和反应情况图像综合分析(酸碱滴定曲线)
a.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)b.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)
5.测定溶液pH的常用方法——pH试纸
将pH试纸放在玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与比色卡对比,读数。
提醒:
①不能将pH试纸直接插入待测液体中,以免污染试剂;
②用pH试纸测出的酸碱度是整数;
③不能将pH试纸用水润湿再进行测量,以免结果不准确,检验气体的酸碱性时,需将试纸润湿使用
6.溶液酸碱度对生产、生活、及人类生命活动的意义
①测定人体内排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
②测定雨水的pH可以了解空气的污染状况。正常雨水pH≈5.6,酸雨的pH5.6
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