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试卷第=page1818页,共=sectionpages2020页
广州大学附属中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.探究铜和浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认甲中有CuSO4生成,将试管中液体倒入装置丙稀释,观察颜色
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Cu和浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫,上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止,从而控制SO2的生成,A正确;
B.SO2的的密度比空气大,可用向上排空气法收集,SO2有毒,可用NaOH溶液吸收,防止污染空气,B错误;
C.浓硫酸过量,为确认甲中有CuSO4生成,不能直接向反应后的容器中加水,应将试管中液体倒入装置丙稀释,观察颜色,C正确;
D.硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4?5H2O,操作合理,D正确。
答案选B。
2.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过水
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A.SO2和H2S都和酸性高锰酸钾溶液反应,达不到除杂的目的,故A符合题意;
B.混合气体通入饱和食盐水中,HCl易溶于水,氯气不溶于饱和食盐水,能除杂,故B不符合题意;
C.混合气体通过灼热的铜丝网,铜和氧气反应生成氧化铜,氮气和铜不反应,能除杂,故C不符合题意;
D.NO2和水反应生成NO,NO不溶于水,能用于除杂,故D不符合题意。
综上所述,答案为A。
3.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该溶液一定含有
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若该溶液中含Ag+,也有白色沉淀生成,A错误;
B.加入盐酸,能产生二氧化硫的溶液也可能含HSO,B错误;
C.能使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2、O3等,C错误;
D.将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊,说明产生了二氧化碳气体,可证明酸性强弱为H2SO3>H2CO3,D正确;
故选D。
4.将SO2分别通入如图四种溶液中,现象及SO2表现的性质均正确的是
A.紫色溶液褪色,SO2表现氧化性
B.红色溶液先褪色,后重新变红,SO2表现漂白性
C.溶液中出现白色沉淀,SO2表现还原性和酸性
D.溶液中无明显现象,SO2表现酸性
【答案】C
【解析】
【详解】
A.紫色溶液褪色,说明高锰酸钾被还原,SO2表现还原性,A错误;
B.品红褪色,需要加热才会恢复红色,B错误;
C.SO2与水反应生成亚硫酸,呈酸性,氢离子遇到硝酸根会变成硝酸,硝酸具有强氧化性,会将SO2氧化成硫酸根,硫酸根结合溶液中的钡离子,生成白色沉淀硫酸钡,所以SO2表现还原性和酸性,C正确;
D.d中应该会有白色沉淀产生,体现SO2酸性氧化物的性质,D错误;
故选C。
5.下列反应中能量转化方式与其他选项不同的是
A.铜锌原电池
B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应
D.铝与稀盐酸反应
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A是铜锌原电池,化学能转化为电能;B是燃料燃烧,化学能主要转化为热能;C是盐酸和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水,反应放热,化学能转化为热能;D是铝与梯盐酸反应,反应放热,化学能转化为热能;能量转化方式与其他选项不同的是A,故选A。
6.下列有关能量的说法不正确的是
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能
C.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
【答案】D
【解析】
【详解】
A、化石能源是指煤、石油、天然气,内部储存了大量能量,A正确;B、植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来,B正确;C、物
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