《油田基础化学》课件——第三章酸碱平衡和酸碱滴定法.pptVIP

********pH，pOH和pKw之间的关系为：pH＋pOH＝pKwpH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，但习惯上采用pH。pH=pOH=7，溶液呈中性；pHpOH，pH7，溶液呈酸性；pHpOH，pH7，溶液呈碱性。溶液的pH值越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。二酸碱质子理论三酸碱离解平衡（一）一元酸碱定性角度：给出质子的能力越强，酸性越强，反之，接受质子的能力越强，碱性越强。醋酸在水中发生解离反应：HAc（aq）＋H2O（l）?H3O＋＋Ac－（aq）酸的解离平衡常数用Ka表示：Ka=1.8×10-5三酸碱离解平衡而NH3的共轭酸NH4+的Ka为多少呢？解离反应为：NH4＋＋H2O?NH3＋H3O+Ka==结论：Ka×Kb=Kw定量角度：Ka越大，酸性越强；Kb越大，碱性越强。氨水的解离反应：NH3（aq）＋H2O（l）?NH4＋＋OH－（aq）Kb=1.8×10-5四酸碱pH的计算K与α关系HA初始浓度为cHAH++A-初始c00平衡c（1-α）cαcαK=cα2/(1-α)若1-α≈1α=[H+]=cα=一元弱酸pH计算公式：pH=-lg[H+]==-lg弱酸pH的计算对于一元弱碱，如c（mol/L）的氨水，平衡时[OH-]=弱碱pH的计算一元弱碱pOH计算公式：pOH=-lg[OH-]=-lgpH=14-pOH例：计算0.1mol/L乙酸（CH3COOH）水溶液的pH。查表得乙酸的Ka=10-4.76四酸碱pH的计算五缓冲溶液例：在稀Hac溶液中滴入两滴甲基橙指示剂，溶液显红色，若加入固体NaAc，溶液由红色变黄，表明溶液中氢离子浓度减小，pH增高，电离向生成Hac分子方向移动。在弱电解质的溶液中加入具有相同离子的强电解质，可使弱电解质电离平衡向左移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫作同离子效应。在这样的溶液中加入少量的强酸或强碱或稍加稀释，而溶液pH不易发生改变的作用，称缓冲作用。举例：体系中同时含有大量的HAc分子和Ac-离子，并存在Hac的解离平衡根据平衡移动原理，当外加适量酸时，溶液中的Ac-可与外加的H＋结合生成HAc；当外加适量碱时，溶液中未解离的Hac就继续解离补充H＋的消耗，从而维持体系的pH近似不变。常见的缓冲溶液有：NH4+-NH3，HCO3--CO32-等。HAc（aq）?H＋＋Ac－（aq）五缓冲溶液六酸碱滴定法（一）酸碱指示剂1作用原理酸碱指示剂为弱的有机酸或碱，其酸式和它的共轭碱具有不同的颜色，当溶液pH值改变时，指示剂发生质子的转移引起结构上的改变而导致颜色的变化。2指示剂甲基橙在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄色；酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中显红色。七实验一、基础训练酸碱标准溶液的配制和滴定终点的练习二、综合训练酸碱标准溶液的标定油田水中碱度的测定作业：1、根据酸碱质子理论判断下列物质在水溶液中哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？HAc，HF，ACl，NH4+，NaAc，NH3，CO32-，HCO3-，F-，Cl-2、计算下列溶液的pH：（1）0.05mol/LNaAc