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课题4化学式和化合价
第2课时
物质
氯化氢
水
氯化钠
二氧化碳
氧化铁
化学式
HCl
H₂O
NaCl
CO₂
Fe₂O₃
原子个数比
1:1
2:1
1:1
1:2
2:3
化合物有固定的组成,形成化合物的元素有固定的原子个数比。
不同元素以什么样的原子个数比结合呢?
通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
化合价
化学式:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
化合价的发展史
1799年,法国化学家普罗斯明确地阐述了定比定律:两种或两种以上元素相化合物成某一化合物,其重量的比例是一定的,不能或增或减。
1803年,英国化学家道尔顿分析了两种碳的氧化物CO和CO₂,后又分析了沼气,明确地提出了倍比定律,并以此论证其原子学说。
化合价又叫原子价。原子价起源于倍比定律、定比定律,是为说明原子学说而提出的。
19世纪瑞典化学家阿仑尼乌斯提出电离理论以后,认为原子价有正负之分,构成化合物的各原子的原子价的代数和为零。
化学价与原子结构的关系
元素的化合价与原子的最外层电子数有密切关系。
在NaCl中,钠元素为+1价,氯元素为-1价
判断下列元素在形成化合物时,化合价是多少?
+12282+13283+8+9(+16
MgAlFS
+2+3-2-2
规律:1.化合价有正价和负价。
2.在化合物中,金属通常显正价,非金属通常显负价。
化合价的表示方法
在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数。
数字“1”不可以省略。
-1+2-2
NaClMgO
规律:单质化合价为0
化合价与离子符号的区别:
①意义不同
②书写位置不同
③正负号和数字相同,但书写顺序不同
④化合价中的“1”不可以省略,离子符号中要省略
离子符号
Na+
Mg²+
Al³+
F
化合价
+1
Na
+2
Mg
+3
Al
-1
F
-2
O
化合价和离子符号
(1)通常正价在左,负价在右
(2)在化合物中氧元素通常显—2价,氢元素显+1价,单质为0价
(3)在化合物中,正负化合价的代数和为0
(4)相同元素在不同的物质中可以显示不同的化合价
(5)相同元素在同一物质中可以显示不同的化合价
-3+1+5-2
NH₄NO₃
小结:化合价的规律
+2+1
MgCl₂
+1-2
H₂O
+2-2
CO
+4-2
CO₂
0
符号
意义
-1
Cl
氯元素的化合价为-1价
+1
H₂O
水中的氢元素的化合价为+1价
-2
P₂O₅
五氧化二磷中的氧元素的化合价为-2价
化合价的意义
原子团
这些原子常作为一个整体参加反应,
氢氧根碳酸根这样的原子团叫做根,原子团属于离子。
常见的原子团及其化合价
-1
-2
-1
-2
+1
OH
SO₄2-
NO₃
CO₃²-
NH₄+
氢氧根
硫酸根
硝酸根
碳酸根
铵根
它们可以分开计算每种元素的化合价,也可以合并计算总的化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
元素
化合价
氢(H)
+1
镁
(Mg)
+2
氧(O)
-2
氢氧根(OH
-1
钠
(Na)
+1
钙(Ca)
+2
氯(Cl)
-1
硝酸根
(NO₃
-1
钾(K)
+1
锌(Zn)
+2
氮(N)
-3+5
硫酸根(SO₄²-
-2
银(Ag)
+1
铁(Fe)
+2+3
硫(S)
-2+4+6
碳酸根(CO₃²-
-2
常见元素或原子团在化合物中的主要化合价
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
氟氯负价负一价
通常氧是负二价
铜正一二铁二三
三铝四硅五价磷
单质元素价为零
负一硝酸、氢氧根
负二硫酸、碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
;
;
二;
化合价之歌(童年版)
哪些方法可以帮助你快速记忆化合价?
①从原子的结构示意图与元素化合价的关系角度去记忆。
②可以用顺口溜来记忆。
③听歌曲记忆
④分类记忆
⑤游戏记忆
步骤
写出磷的氧化物的化学式
①写出组成化合物的元素,正价元素居左,
负价元素居右,标出元素的化合价
1后
Pó
②求出两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍
数5×2=10
③求各元素的原子数
P:10÷5=2O:10÷2=5
④把原子数写在元
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