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6.3物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练(沪教版)(解析版)
6.3物质的溶解性-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练(沪教版)(解析版)
文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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3物质的溶解性
[学习目标]
掌握饱和溶液、不饱和溶液
物质溶解性的定量表示,掌握溶解度曲线的意义及应用
掌握结晶的概念及方法
固体的溶解度
概念:固体物质溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
理解溶解度概念的四要素:①、条件:一定温度②、标准:100g溶剂③、状态:饱和状态④、单位:g
影响固体物质的溶解度因素:内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度。
固体物质溶解度的变化规律:
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl;
极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
物质的溶解性?
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
气体的溶解度
定义:气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
影响气体的溶解度因素:内因_溶剂种类_、溶质种类;外因是温度、压强。
在一定压强下,温度越高气体的溶解度越小,温度越低气体的溶解度越大;在一定温度下,压强越大气体的溶解度越大,压强越小气体的溶解度越小。
混合物的分离
过滤法:分离可溶物+难溶物(分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)
结晶法:分离几种可溶性物质
蒸发结晶,如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶(冷却热的饱和溶液,如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
溶解度曲线
溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
线的含义:
“陡升型”:大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3;
“缓升型”:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl;
“下降型”:极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
点的含义:
曲线上的点:所示某温度下某物质的溶解度是多少(该温度下饱和状态)。
两曲线的交点:表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。
线上方的点表示:在该温度下,该溶液是饱和且有部分晶体;
线下方的点表示:该温度下,该溶液是不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液
概念:
饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种物质的溶液,叫做该物质的饱和溶液。
不饱和溶液:还能继续溶解某种物质的溶液,叫做该物质的不饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液的转化:
对于大多数溶液来说:
不饱和溶液饱和溶液
对极少数物质(如熟石灰)来说:
饱和溶液不饱和溶液
判断溶液是否饱和的方法:
在一定温度下,向溶液中加入少量该溶液中的溶质,如果溶质不能再继续溶解,证明原溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液,如果溶质继续溶解,证明原溶液在该温度下是该物质的不饱和溶液。
浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系:
对于含不同溶质的溶液,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液,反之亦然。
但对于同种溶质来说,在一定温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
提到饱和溶液和不饱和溶液,必须说明一定温度和一定量的溶剂。如果温度或溶剂的量改变了,溶液就可能从饱和溶液变成不饱和或者从不饱和变成饱和。
饱和溶液是针对某物质而言的。一定温度下某物质的饱和溶液,是指不能继续溶解该物质的溶液,而不是不能溶解其他物质的溶液(还能继续溶解其他的物质)。
有些溶质与溶剂能以任意比率互溶弄,他们就不能形成饱和溶液。如酒精和水。
饱和溶液与不饱和溶液的转化关系适用于大多数固体物质。但氢氧化钙和气体等除外
与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
公式
饱和溶液中溶
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