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9.2溶解度(第2课时)(原卷版)
9.2溶解度(第2课时)(原卷版)
文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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考点直击
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典例分析+变式训练
典例分析+变式训练
考点4溶解度的概念和影响因素
1、气体的溶解度
(1)定义:通常指气体在压强为101KPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
(2)气体溶解度概念中的四要素:
①条件:压强为101kPa、一定温度②标准:1体积水③状态:达到饱和状态④单位:体积
理解:0℃时,氧气的溶解度为0.049。
表示在压强为101KPa和0℃时,1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。(O2不易溶于水,CO2能溶于水,CO、H2难溶于水,CH4极难溶于水)
(4)影响气体溶解度的因素:
内因:气体和溶剂的性质;
外因:①压强?——气体溶解度随压强增大而增大。(事实:打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来)
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。(事实:喝了汽水后会打嗝)
2、固体的溶解度S:
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂,通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
(2)理解定义四要素:
①条件:一定温度,固体溶质的溶解度随温度的变化而变化,只有指明温度,溶解度才有意义。
②标准:100g溶剂,固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大,限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态:达到饱和状态,只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位:为克,溶解度其实就是溶质的质量,是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
(3)溶解度的意义:20℃时,氯化钠溶解度为36g。
①在20℃时,100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时,完全溶解36g氯化钠,最少需要水100g。
④在20℃时,136g氯化钠溶液中有100g水,36g氯化钠。
拓展:在20℃时,任意质量的氯化钠饱和溶液中,m(氯化钠):m(水):m(氯化钠溶液)=36:100:136。
3、溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小,是物理性质。
溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时,固体物质的溶解度的大小划分的。
【典例4-1】在10℃时,A物质的溶解度为5g/100g水,则此温度下,A物质的饱和溶液里,下列质量比关系正确的是()
A.m溶液:m溶质=1:20?B.m溶质:m溶液=1:20
C.m溶液:m溶剂=21:20 D.m溶剂:m溶质=19:1
【典例4-2】在一定的温度下,某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度.
【变式4-1】下列有关比较中,正确的是()
A.Ca(OH)2的溶解度:20℃<60℃?B.金属活动性顺序:SnZn
C.硬度:黄铜<纯铜?D.电解水生成的气体体积:H2O2
【变式4-2】为增大二氧化碳的溶解度,可采用的方法是()
A.增加溶剂?B.减少溶剂 C.升高温度 D.增大压强
【变式4-3】下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是。
(2)除去NaCl中少量的KNO3,步骤是:加水溶解,蒸发浓缩,,过滤,洗涤,干燥。
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。
(4)60℃时,按图示操作:
A中溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是g。
考点5固体溶解度曲线及其作用
1、溶解度的表示方法
列表法从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值
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