氧还反应的规律及应用 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

2023级化学必修(第一册);;;1.高低规律

元素处于最高价态时只有_______性；

元素处于最低价态时只有________性；

处于中间价态时____________________性。;【练习1】预测下列微粒的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。

S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋

(1)Mg2＋、H＋只有_____性，预测依据_________________________。

(2)只有还原性的是________，预测依据__________________________。

(3)既有氧化性又有还原性的是__________，预测依据______________

_______________________________________________________________。;CO2+AgNO3——Ag2CO3+↑+NO2↑

;【提升题】Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液(呈酸性)，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()

A.该反应过程中，M是Fe3+，M’是Fe2+

B.当有1个O2生成时，转移2个电子

C.在H2O2分解过程中，溶液的pH不变

D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱;2.岐化规律;同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，

高价态＋低价态―→，

即“只靠拢，不交叉”“就近原则”。;2.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。;;;二、先后规律及应用;;三、守恒规律及应用;分析:应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”：X2O72-在反应中是，SO32-是，

SO42-是。

(2)“二定得失”：假设X在还原产物中的化合价为＋n价，则1个X2O72-在反应中应得到个电子，一个SO32-→SO42-过程中，每个离子失去个电子，3个SO32-被氧化共失去个电子。;;;