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基础实验8酸与碱的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练(沪教版)(解析版)
基础实验8酸与碱的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练(沪教版)(解析版)
文库内包村两办、组织、宣传、统战、群团、企业、教育、企业金融、经济开发区、乡群、卫生医疗、中幼儿教育等课件教案试卷等内容
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基础实验8酸与碱的化学性质
[学习目标]
掌握常见酸和碱的性质及用途,理解酸和碱各有其相似性质的原因。
认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。
掌握常见盐的性质和用途;学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
掌握复分解反应发生条件的判断;掌握碳酸根离子的检验方法;学会鉴别常用的化肥。
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂作用,酸能使紫色石蕊试液变红;使无色酚酞不变色。
酸与活泼金属反应:酸+活泼金属=氢气+盐
(常见:铁、铝、锌、镁是活泼金属;铜、金、银为不活泼金属)
盐酸与镁条反应的现象:放出气体;镁逐渐溶解至消失;放热;反应的方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
盐酸与铁钉反应:铁钉表面有气泡产生,同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(★单质铁和酸反应时,生成物中铁显+2价,所得溶液是浅绿色。)
酸与金属氧化物反应:酸+金属氧化物=水+盐
盐酸与生锈的铁钉反应的现象:铁锈逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(铁锈的主要成分为Fe2O3,含Fe3+的溶液是黄色。)
硫酸与氧化铜反应的现象:黑色氧化铜逐渐溶解至消失;溶液由无色逐渐变为蓝色,方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
酸与碱反应:酸+碱=水+盐
氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
酸与部分盐反应:
与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐):酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐
石灰石和盐酸的反应的化学方程式:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
与其它盐反应:酸+盐=另一种酸+另一种盐
盐酸与硝酸银反应方程式:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;现象:生成白色沉淀。
硫酸与氯化钡反应方程式:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;现象:生成白色沉淀。
酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子;具有差异性是因为酸根离子不同。
碱的化学性质
碱与酸碱指示剂作用,碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
碱与非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物=水+盐
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
碱与酸反应:碱+酸=水+盐
氢氧化钠和盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。
碱与部分盐反应:碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱:氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】
(1)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象是生成白色沉淀。
(3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象是生成白色沉淀。
碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子;具有差异性是因为阳离子不同。
溶液的导电性
导电性实验
通过实验发现,_蒸馏水_和_乙醇__不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、碱在溶液中以__离子__形式存在。
酸碱组成的特点
酸:组成中含有__氢__和_酸根__的化合物。
碱:组成中含有_金属__元素(或铵根离子)和__氢氧根__的化合物。
酸碱的通性
酸具有一些相似的性质,是因为酸溶液中都含有___H+或氢离子____。
碱具有一些相似的性质,是因为碱溶液中都含有__OH-或氢氧根__。
酸碱中和反应的应用
改良土壤
农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长
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