电化学二轮复习课件.pptx

;氧化反响M-ne－=Mn+;原电池正负极的判断方法;(2)比较金属的活泼性；;①在外电路中，电子由铜电极流向银电极

②正极反响为：Ag＋＋e－===Ag

③实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同

A．①②B．①②④

C．②③ D．①③④;练习1、〔09江苏〕以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。关于该电池的表达正确的选项是〔?〕.

?

?

A．该电池能够在高温下工作??

B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋

C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L;A．反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响

B．反响开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被复原

C．电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

试答复：

(1)乙池中假设换为Fe电极和FeCl2溶液，那么原电池是怎样工作的？

(2)电流计读数为零后，假设在乙中溶入KI固体，那么原电池反响能继续发生吗？假设向甲中参加固体Fe呢？;练习2、：AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反响。

现设计如下实验装置A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，

B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装

有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。

其作用是防止两烧杯中的电解质溶液相混合，

又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为

惰性电极，现进行如下操作：

a.向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。

b.假设改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电

流计指针向相反方向偏转。;;电极反应;电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：;;练习3、右图为相互串联的甲乙两个电解池，请答复：

(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置，

A极是___，材料是____，电极反响为________；

B极是_________，材料是__________，主要电极

反响为___________，电解质溶液为_____________。;例4熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反响式:

负极反响式:,

正极反响式:O2+2CO2+4e=2CO32-

总电池反响式:.;练习4工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。

1.电解时,应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会,

2.阳极反响式为,

3.总电解反响式为.;B．电解池的电极反响和总反响式的书写方法

第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；

第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反响；

第三步：将电极反响相加得总反响式．;比较项目;钢铁的电化学腐蚀;金属的防护;判断金属腐蚀快慢的规律

不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与以下二种因素有关：

1〕与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差异越大，电动势越大，氧化复原反响的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快；

2〕与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。

一般说来可用以下原那么判断：

〔电解原理引起的腐蚀〕＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀;例5．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放置一段时间。以下有关描述错误的选项是〔)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反响式是：

Fe－2e－=Fe2＋

D．a试管中发生了吸氧腐