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2024/7/3沪教版九年级化学《构成物质的基本微粒》

常温下水是液体、二氧化碳是气体、食盐是晶体，金刚石的硬度怎么这么大呢？这些物质里面究竟是什么东西？这些物质里面的东西是不是一样的？铜是什么构成的？为什么它能导电、导热？最小的水的微粒是什么样的？构成金刚石的最小微粒是什么？二氧化碳、食盐是由什么构成的？提出问题？？？

我们生活的世界是由许许多多的物质组成的。物质都是由微粒构成的，不同的物质具有不同的性质。要研究物质，就必须首先认识和了解构成物质的微粒。科学家长期研究证实：构成物质的微粒有原子、分子、离子。

构成物质的基本粒子有分子、原子和离子

干冰由二氧化碳分子构成

金刚石由碳原子构成铜由铜原子构成

氯化钠由钠离子和氯离子构成

二氧化碳晶体铜中含有铜原子氯化钠由钠离子和氯离子构成金刚石由碳原子构成

意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)

提出了分子学说。

联想与启示电解水可以得到氧气和氢气。氧气和氢气和水各有自己独特的性质。为什么水不再具有氧气、氢气的性质呢？不同物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

对于水来说，水是由大量的水分子聚集而成的，氧气是由大量的氧分子聚集而成的，氢气是由许许多多氢分子聚集而成的。所以氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子不再具有氢分子和氧分子的性质。

分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。

大量的微粒聚集在一起形成了宏观的物质

分子聚集形成物质

定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。

4.分子间有一定的空隙分子的性质2.分子的质量很小3.分子在不断运动1.分子的体积很小

氧气分子水分子二氧化碳分子分子构成示意图

1、水变成水蒸气水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。

电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？

水电解过程图示

2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分；化学变化中原子可以重新组合成新的分子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，在化学变化中原子没有再被分割。

化学变化的实质：化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。结论：

更多的研究结构表明：分子是由原子构成的。

定义：原子是在化学变化中的最小微粒性质：同分子

原子虽小，但是现代技术可以操作。

这是中国科学家用扫描隧道显微镜操纵一个个铁原子排列出的世界上最小的“原子”二字(比例尺为l∶1013）你知道它们是怎么“画”出来的吗？

通过移动硅原子构成的文字原子操纵术

原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）和有些固态非金属（如金刚石，石墨，硅等）都是由原子直接构成。子。要记住哟：金属和稀有气体等

原子学说创始人－－道尔顿原子是客观存在的

原子的结构是怎样的？？？想一想

我想象中的原子结构原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。原子……

原子的构成汤姆生1897年，英国科学家汤姆生确认了原子中都含有带负电的电子，表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。

原子的构成1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，其现象如下：（1）绝大多数的α粒子穿过金箔后不改变原来的前进方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动路径；（3）极少数的α粒子被弹了回来。试对上述现象进行讨论解释。卢瑟福

大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。解释

原子的构成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（atomicnucleus)和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。原子核所带的的电荷数叫核电荷数。

原子核和电子原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。电子更小。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。

原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；每个质子带一个