高中化学第三章铁金属材料3.1铁及其化合物教案新人教版必修第一册.pdfVIP

3.1

第一节铁及其化合物

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素养新目标

1．认识铁元素的性质与存在。

2．掌握铁及其重要化合物的性质。

3．学会用实验的手段研究物质性质的方法。

4．了解铁及其化合物的广泛用途。

[预习新知]

一、铁的单质

1．铁的存在

铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以＋2价和＋3价化合物的形

式存在。铁单质在自然界中以陨铁的形态存在。

2．物理性质

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。具有导热性、导电性、

延展性，能被磁体吸引。

3．化学性质

(1)与非金属反应

点燃点燃

2Fe＋3Cl=====2FeCl3Fe＋2O=====FeO

2334

(2)与水反应

高温

3Fe＋4HO(g)=====FeO＋4H

2342

(3)与酸反应

Fe＋2HCl===FeCl＋H↑

22

(4)与盐溶液反应

Fe＋CuSO===FeSO＋Cu

44

结论：铁在化学反应中做为还原剂：

弱氧化剂强氧化剂

－2＋－3＋

Fe－2e――――→FeFe－3e――→Fe

二、铁的重要化合物

1．铁的氧化物

(1)物理性质

氧化物FeOFeOFeO

2334

颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的价态＋2＋3＋2、＋3

溶解性都不溶于水

(2)化学性质

①稳定性：2334较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为34

FeO、FeOFeO。

23都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐

②与酸反应：FeO、FeO

＋2＋＋3＋

酸反应的离子方程式：FeO＋2232

2H===Fe＋HO、FeO＋6H===2Fe＋3HO。

2．铁的氢氧化物的制备