化学第二轮专题复习分散系省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件.pptx

分散系;一、分散系;1、溶液;⑷溶解平衡：

A、在一定温度下，固体溶解时存在着溶解和结晶两个相反过程，

B、在一定条件下，溶解速率等于结晶速率时状态叫溶解平衡。

C、溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行，到达溶解平衡溶液是饱和溶液，它浓度一定。;⑸饱和溶液和不饱和溶液：

依据溶液是否处于溶解平衡状态可将溶液分成饱和溶液和不饱和溶液；

也能够依据溶解度曲线判断，在溶解度曲线上任意一点均为饱和溶液，在曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方是过饱和溶液；

⑹浓溶液和稀溶液：

依据溶液中溶质质量分数大小又可将溶液分为浓溶液和稀溶液。饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。;不饱和;⑺溶解度——固体物质

①、表示方法：

②、影响原因：

③、溶解度曲线

④、溶解度与溶解性：;A、大多数固体物质溶解度随温度升高而显著增大，例硝酸钾；

B、少数物质溶解度溶解度随温度改变不大，例氯化钠；

C、极少数物质溶解度随温度升高而减小，例熟石灰。;D、影响气体物质溶解度原因：

Ⅰ、温度

Ⅱ、压强;⑴胶体分类

A、按分散剂状态分类：

气溶胶（云、烟、雾）；

液溶胶（Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液）；

固溶胶（烟水晶、有色玻璃）；

B、按分散质分类：

粒子胶体——分散质微粒是很多分子或离子集合体（Fe(OH)3胶体）；

分子胶体——分散质微粒是大分子（蛋白质溶液、淀粉溶液）;⑵主要性质

①丁达尔现象：

当一束光线经过胶体，从入射光垂直方向能够观察到胶体出现一条光亮“通路”，这种现象叫丁达尔现象。

能够用来区分溶液与溶胶。

②布朗运动：

在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不停做无规则运动。

③电泳：

在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动现象叫电泳。

电泳现象证实胶粒（不是胶体）带有电荷。

胶粒带电是因为物质分散成胶体微粒时，分散质总面积有很大增大，这使胶粒含有较强吸附离子能力。因为吸附溶液中阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷;胶体微粒;④凝聚：

胶体微粒载一定条件下聚集起来变成较大颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀现象叫凝聚。

胶体比较稳定，主要是因为同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带电荷或者增加胶粒相互碰撞机会均能使胶体凝聚。对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹水膜，也能使其凝聚。

使胶体凝聚方法有三种：

A、加入电解质：加入电解质能中和胶粒所带电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷离子电荷越高，凝聚能力越大。假如加入盐而使胶体凝聚叫盐析。

B、加入与胶粒带相反电荷另一个胶体。

C、加热;⑶胶体制备和提纯

①制备：

标准上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒大小到达胶粒大小。

A、制备氢氧化铁胶体：

是在大量沸水中滴入FeCl3饱和溶液，可制红褐色氢氧化铁胶体。

FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

B、制备AgI胶体：

在0.01mol/LKI溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液可制浅黄色AgI胶体。KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3

②提纯：

可经过渗析法提纯胶体

⑷渗析：

利用半透膜把溶胶中离子或分子与胶粒分离操作叫渗析;几个分散系比较;1、以下分离物质方法中，依据微粒大小进行分离是（）

(A)萃取 (B)重结晶

(C)过滤 (D)渗析

2、将60℃硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，以下说法正确是（）

(A)溶液质量不变

(B)溶剂质量发生改变

(C)溶液为饱和溶液，浓度不变

(D)有晶体析出，溶剂质量不变;3、以下物质加入水中显著放热是（）

A固体氢氧化钠 B生石灰

C无水乙醇D固体硝酸铵

4、在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体质量（）

(A)等于1.06克 (B)1.06克～2.86克之间

(C)等于2.86克 (D)大于2.86克;5、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）

(A)2mol·L-1H2SO4溶液