物质结构与性质多媒体教学课件.pptVIP

2．配合物(1)配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。(2)组成：如对于[Ag(NH3)2]OH，中心原子为Ag，配位体为NH3，配位数为2。3．等电子原理(1)原理具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。(2)应用利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型及某些性质。如SiCl4、SiO、SO互为等电子体，都形成正四面体立体构型；晶体硅、锗和它们的等电子体磷化铝、砷化镓都是良好的半导体材料。(2011年徐州高三模拟)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式________________。例3(2)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________。(填写元素符号)。(3)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________________________________________________________________________，中心原子C的轨道杂化类型为________。(4)C的单质中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________________(填写化学式)。【解析】A元素为C，电子排布式为1s22s22p2。因为B元素为第二周期元素，电子排布式应为1s22s22p4，所以B为氧元素。C与氧同周期且能与氧形成RO2型化合物，应该为氮元素。根据D与O、E与O在化合物中的质量比，得：D为Si，E为S。(2)N原子的电子排布式为1s22s22p3。P轨道处于半充满状态，更稳定，第一电离能大于氧。(3)NH3为三角锥形，N原子为sp3杂化。(4)N2中结构式为N≡N，有一个σ键、两个π键。H2O的稳定性强于SiH4。【答案】(1)1s22s22p63s23p2(2)N(3)三角锥形sp3(4)2H2OSiH4跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)3．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和____________；________和________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______、_____。(3)CNS－、NO具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第二周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，中心原子都采取________杂化。(3)在第二周期元素组成的化合物中符合AX2且有16个价电子的物质只有CO2，CO2分子呈直线形，其中C原子采取sp杂化。(4)由给定的两种微粒可以看出都符合通式AX3，且价电子数为24，符合此通式且由第ⅥA族两元素组成的化合物只能是SO3，在此分子中S原子采取sp2杂化，分子呈平面三角形。(5)由于在SO中，中心原子有4个σ键，故采取sp3杂化形式，呈空间正四面体结构。答案：(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3(3)CO2直线sp(4)AX324SO3平面三角sp2(5)AX432sp3正四面体科学与艺术李政道李可染:超弦生万象Fields,StringsandQuantumGravity,?

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May29-June10,1989

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1989年5月29日-6月10日????????????????????????????????????????????????????????????《科学与艺术》画册中吴冠中的作品《流光》。吴冠中的作品《流光》。李政道教授1926年出生于上海。曾获得:诺贝尔物理学奖(1957)、爱因斯坦科学奖(1957)、法国国立学院布德埃奖章(1969,1977)、伽利略?伽利莱奖章(1979)、意大利共和国最高骑士勋章(1986)、埃.马诺瑞那爱瑞奇科学和平奖(1994)等。2004上海科学与艺术展上