无机非金属材料的主角——硅课件.pptVIP

无机非金属材料的主角——硅二氧化硅和硅酸

我们生存的地球，组成它坚硬的地壳的物质有哪些？岩石、沙子、土壤——岩石、沙子、土壤的主要成分是硅的氧化物及硅酸盐。

一、硅在地壳中的含量1.地壳中的含量:仅次于氧，排在第二位.2.自然界硅元素主要存在于:岩石、沙子和土壤

硅在元素周期表中的位置

碳和硅的比较原子相似点不同点结构最外层电子数都是4个电子，原子既不容易失电子也不容易得到电子.主要形成四价碳是构成有机物的主要元素(+4价)的化合物。硅是构成岩石与许多矿物的主要元素【思考】碳、硅在自然存在形式有什么不同？

硅的存在状态碳的存在形式：硅的存在形式：单质、氧化物（CO）、碳酸盐2氧化物（SiO）、硅酸盐23.自然界硅存在的形态:硅在自然界无单质状态只有化合态：如硅的氧化物和硅酸盐因为硅的亲氧能力比碳更强，在自然界中总是与氧相互化合的，主要以SiO及硅酸盐形式存在。2

一、二氧化硅存在形态P74地球上存在的天然二氧化硅称为（统称为）硅石硅石结晶形（石英）无色透明无定形(硅藻土)彩色环带或层状沙子水晶玛瑙

一、二氧化硅（SiO）2v结构——立体网状结构（了解，不要求）SiO[SiO]四面体结构4可见Si、O个数比为1：2SiO(化学式)立体网状结构决定了具有优良的物理和化2学性质

一、二氧化硅v二氧化硅的用途基本的建筑材料、装饰品、坩埚、光导纤维等玛瑙制品石英制品光导纤维

水晶制品

一、二氧化硅v物理性质（硬度、熔点、水溶性）硬度大、熔点高、不溶于水v化学性质1.类别：酸性氧化物——具有酸性氧化物的通性①与强碱反应生成盐和水SiO+2NaOH＝NaSiO(有粘性)+HO2322②与碱性氧化物反应生成盐高温SiO+CaOCaSiO32

一、二氧化硅2.特性——与氢氟酸HF反应SiO+4HF＝SiF↑+2HO2此反应常用于雕刻玻璃2思考：4SiO既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,能否2推断SiO为两性氧化物？2SiO虽然能与HF发生反应，但是生成的氟化硅3.在高温下能与还原剂反应，表现弱氧化性2不是盐，而且HF是唯一能与之发生反应的酸，高温＝Si+2CO↑SiO+2C所以二氧化硅不属于两性氧化物2

一、二氧化硅思考与交流v实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？v实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？NaOH溶液能与玻璃中的SiO反应生成粘性2的NaSiO，使瓶塞与瓶口粘合无法打开。23HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

【小结】二氧化硅的性质二氧化碳CO二氧化硅SiO22状态气态固态熔点、沸点很低熔点高，硬度大微溶于水不溶于水能与强碱反应高温水溶性化与碱反应CO+2NaOH=NaCO+HO2232学性质与碱性氧化物反应CO+CaO=CaCOSiO＋CaO=CaSiO2323不能与水反应CO+HO=HCO2223能与氢氟酸反应与酸——用途人工降雨，灭火，饮料装饰、石英坩埚、光纤

练习Bv下列叙述正确的是（）A.自然界中，硅主要以有游离态的形式存在B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟强酸或强碱的溶液发生化学反应D.自然界中的二氧化硅都存在于石英中v在一定条件下，①焦炭②水③氧化钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氯化亚铁⑧氮气，不能和二氧化硅B反应的是（）A.③⑤⑦⑧B.②⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤

无机非金属材料的主角——硅硅酸、硅酸盐

二、硅酸（HSiO）32v物理性质HSiO在水中溶解度很小，是一种不溶性酸，是23一种白色固体，其酸性比HCO还弱。23v制备利用可溶性的硅酸盐比硅酸强的酸反应制得提示：CO＋HO＝HCO，2223但是SiO不能与水直接2化合成HSiO。23

二、硅酸（HSiO）32滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生现象a.NaSiO溶液呈碱性，b.可溶性硅酸盐与32结论盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c.先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d.静置则形成硅酸沉淀。化学方NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓2323程式SiO32-+2H+=HSiO↓离子方程式23

二、硅酸（HSiO）32活动与探究：硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，请设计实验证明。提示：把CO通入NaSiO溶液中，观察发生的现象？223NaSiO+HO+CO=NaCO+HSiO↓iO32-+HO+CO=CO32-+HSiO↓2223用H