电化学综合练习一.doc

电化学综合练习

1．以下图有关电化学的示意图正确的选项是〔〕

ABCD

2．〔双选〕以下变化中属于原电池反响的是〔〕

A．白铁(镀Zn铁)外表有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝外表迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触外表形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反响时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

3.关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是〔〕

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

4.假设在铜片上镀银时，以下表达正确的选项是〔〕

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反响是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反响是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液

A．①③⑥B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

5.〔双选〕铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是：

A正极反响为：Zn—2e-=Zn2+B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

6.中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。以下关于这三个工业生产的描述正确的选项是()

A．电解法制金属钠时，负极反响式为：Na＋＋e－===Na

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子

7．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，以下判断不正确的选项是〔〕

A．K闭合时，d电极反响式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，

I中消耗的为0．2mol

C．K闭合时，II中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

8．为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，以下对实验结束时现象的描述不正确的选项是()

A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低

D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

9．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反响为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下不正确的选项是〔〕

A．放电时负极反响为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被复原

D．放电时正极附近溶液的pH不变

10.〔2011安徽高考12〕研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，以下“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的选项是：

A.正极反响式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是复原产物

11.〔2011北京高考8〕结合以下图判断，以下表达正确的选项是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反响均是Fe－2e－＝Fe2＋

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反响均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D.Ⅰ和Ⅱ中分别参加少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

12.以下各项正确的选项是〔〕

电极反响式

出现环境

A

O2+2H2O+4e—=4OH—

碱性环境下氢氧燃料电池的负极反响

B

4OH——4e—=O2↑+2H2O

弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀

C

2H++2e—=H2↑

用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反响

D

H2—2e—=2H+

用惰性电极电解H2SO4的阳极反响

13.〔2011广东高考12〕某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。以下表达不正确的选项是

A、a和b不连接时，铁片上会