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章末检测卷(二)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分)
1.下列叙述正确的是()
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
答案B
解析A项,稀有气体的单质分子均为单原子分子,没有共价键；B项,NHCl为离子化合物；C、
4
D项,如NaO、HO等分子中均含有非极性键。故答案为B项。
2222
2.下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()
A.CHB.HCl
4
C.CH===CHD.F
222
答案C
解析本题考查σ键和π键的判断方法,共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键,一个π键；
共价三键由一个σ键和两个π键组成。A、B、D中的共价键都是单键,故不含π键,CH===CH
22
中有C—H、C—Cσ键,还有C—Cπ键。
3.无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子就会
在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是()
A.分子间作用力
B.氢键
C.非极性共价键
D.极性共价键
答案D
解析解答本题的关键是审清题意,根据题意原溶液为“盐水”,后来却能释放出“氢原子”,
氢原子只能来源于HO,而HO变为H原子必须破坏H—O键,H—O键为极性共价键,故选D。
22
4.氰气的化学式为(CN),结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()
2
A.在一定条件下可发生加成反应
B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.分子中含有2个σ键和4个π键
D.不能与氢氧化钠溶液发生反应
答案A
解析成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短；
(CN)分子中应含有3个σ键和4个π键；由于(CN)与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反
22
应；由(CN)结构式知,可发生加成反应。
2
5.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构,下列说法不正确的是()
A.C原子的四个杂化轨道的能量一样
B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
答案D
解析甲烷中碳原子采取sp3杂化,四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s轨道重叠,形成
正四面体形的分子。
6.下列叙述中正确的是()
A.NH、CO、CO都是极性分子
32
B.CH、CCl都是含有极性键的非极性分子
44
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS、HO、CH都是直线形分子
2222
答案B
解析A中的CO是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族,从上到下非金属
2
性逐渐减弱,因此按照此顺序,各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的,是V形结
构。
7.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中的一
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