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第一篇化学反原理

气、液、固三种，此外有液晶、等离子体、流相等。各自有其特点，可在一定条件下相互化，气体最。

（2）分子的作用力可以忽略，分子与分子之、分子与器壁之的碰撞，可是完全性碰撞——无能失。

在低高温下，真气体气体分子自身的体小于气体占有的体；分子的平均距离相当大，分子作用力比小。

合以上三式，得

nT成等式以R做比例系数，比例式V?若力p的位Pa，体V的位m位K，物的量n的位mol，3R=8.314J?mol－1?K－1R称摩气体常数。

R----其和位随P、V的位而异，但一般取R=8.314kPa?L?mol-1?K-1=8.314Pa?m?mol-1?K3-1=8.314J?mol-1?K-1

M=Mg?mol-1rr

R—J?K-1?mol-1=Pa?m?K-1?mol-1=kPa?L?K3—1?mg/oLl-1-ρ

分气体：理想气体混合物中每一种气体叫做分气体。分：分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体生的力，叫做分气体B的分。律：各分气体分遵循理想气体状方程。分定律：混合气体的等于混合气体中各分气体分之和。12或p=?pB

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x?分B的摩分数B：某分气体的分等于混合气体的和分气体的摩分数的乘。

例：某容器中含有NH、O、N等气体的混合物。取32232n(N)=0.700mol。混合气体的p=133.0kPa。算各解：n=n(NH)+n(O)+n(N)322=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol

p(N)=p-p(NH)-p(O)232

例：用金属与酸反制取气。在25℃下,用排水集气法收集气，集气瓶中气体力98.70kPa（25℃,水的和蒸气3.17kPa），体2.50L，算反中消耗的量。2r2=0.0964mol

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混合气体中某一分B的分体V是B份独存在并具有与混合气体相同温度和力所占有的体。律：各分气体分遵循理想气体状方程。分体定律：混合气体的体等于混合气体中各分气体的分体之和。12

：某分气体的分体等于混合气体的体和分气体的体分数(摩分数)的乘。

例：天然气是多分的混合物，其成：CH，4CH，CH和CH。若混合气体的温度25℃。2638410n(CH):n(CH):n(CH):n(CH)=47.0:2.0:0.80:0.20。44解法一：思路，

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解法二：答：（略）

真气体与理想气体的运状不同，存在偏（分子存在相互吸引力，器壁力减小）理想气体状方程在温度不太低、力不太高的情况下适合于真气体。否必体和力行校正。

a、b称范德常量，常气体的算可教材附表。（V-nb）是体的修正。由于气体分子是有体的（其它分子不能入的空），要扣除一空才是分子运的自由空，即理想气体的体。1mol气体分子本身占有的体b，V=V-nb理想

｛P+a(n/V)｝是力的修正。当某一分子运到2器壁附近（生碰撞），由于分子的吸引作用而削弱了分子器壁的碰撞作用，使力比按理想气体推出的力要小，故在力的基上加上由于分子力而减小的力才等于理想气体的力。由于气体分子器壁的碰撞是性的，碰撞生的力与气体的度n/V(或位体中气体分子数多少)成正比；同，分子的吸引作用致力的减小也与n/V22理想

例：分按理想气体状方程和范德方程算1.50molSO在30氏度占有20.0L体的力，并2比两者的相差dr。如果体减少2.00L，其相差又如何？63kPa·L·mol-22b=0.5636?10m43·mol-1=0.05636L·mol-1-

20.0L0.05636Lmol1.50molmol-2·?32·(1.5mol)?0.6803?10kPa·L

第6：在室中用排水集气法制取的气。在23℃下,100.5kPa力下，收集了370.0ml气体（23℃,水的和蒸气2.800kPa）。求：⑴23℃气体中气的分；⑵气的物的量；⑶若在收集气之前，集气瓶中已充有氮气20.0ml，其温度也是23℃,力100.5kPa；收集气之后，气体的体390.0ml。算此收集的气的分，与⑵相比，气的物的量是否生化？分析：用排水集气法制取的气体，是含有和水蒸气的混合气体，力是包含和水蒸气力的。⑶若在收集气之前，集气瓶中已充有氮气20.0ml，此的氮气也是含水蒸气的混合气体。

=100.5kPa，V=370.0ml=0.37L，2⑴P(H2)=P-P(H2O)=100.5-2.800=97.7(kPa))=P(H)V/RT=niRT得n(H