沪教版第六章第二节溶液组成的表示教学案.docxVIP

第二节溶液组成的表示

学习目标：

1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；

2．掌握一种溶液组成的表示方法；

3．能进行溶质质量分数的简单计算；

4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

学习重点：

溶液的组成；

能进行溶质质量分数的简单计算

课前预习：

1．溶液是由和组成的。其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液都是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。但如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少确定：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。

3．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算公式是。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。

学习过程

引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在

使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

二、师生互动：

[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？

食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水

[学生回答]完成下列表格

溶液

食盐水

糖水

酒精的水溶液

汽水

碘酒

分散的物质

NaCl

蔗糖

酒精

CO2

碘

分散到的物质

H2O

H2O

H2O

H2O

酒精

[师生整理]溶质、溶剂的概念；溶液的组成。

[教师设疑]1、溶质的状态可以是哪些？

2、常见的溶剂是什么？

[小结]1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。

2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。

[练习]指出下列溶液中的溶质和溶剂

溶液

石灰水

糖水

食盐水

硫酸铜溶液

稀盐酸

铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液

溶质

溶剂

[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。

[教师设疑]当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？

1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；

2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积20Ml的酒精溶液；

3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量104克。

[师生总结]溶液中存在的一些量的关系：

溶液的质量===溶质质量+溶剂质量

溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积

溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加

[活动与探究]课本P158的活动与探究

[教师设疑]1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？

2．将实验数据填入下表：

溶质（克）

溶剂（克）

溶液（克）

蔗糖溶液（1）

蔗糖溶液（2）

利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？

[学生讨论]

[师生总结]几种表示方法

[教师讲解]在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。

溶质的质量溶液的质量

溶质的质量

溶液的质量

×100%

溶质的质量分数=====

[学生讨论]利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况

向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；

向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解；

将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；

从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数；

将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。

三、课堂小结：

课堂评价与练习

【课堂练习】

1．医院里常用的碘酒，溶剂是（）

A．碘B．碘酒C．水D．酒精

2．溶液中溶质的状态（）

A．只能是固态B．只能是液态

C．只能是气态