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高三化学教案：《原子结构》教学设计

本文题目：高三化学教案：原子结构

1、了解元素、核素、同位素含义;知道核素在医疗、新能源

开发等方面的应用。

2、了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电

荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX的含义。

3、从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电

子的排布规律。

中子N(不带电荷)同位素(核素)

原子核质量数(A=N+Z)近似相对原子质量

质子Z(带正电荷)核电荷数元素元素符号

原子结构最外层电子数打算主族元素的打算原子呈电中

性

电子数(Z个)

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高(近光速)，无固定轨道

核外电子运动特征

电子云(比方)小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律电子层数周期序数及原子半径

表示方法原子(离子)的电子式、原子结构示意图

第1课时原子结构

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1.三个基本关系

(1)数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数+

电荷数

③阴离子中：质子数核外电子数或质子数=核外电子数-

电荷数

(3)质量关系：质量数=质子数+中子数

2.对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子

还是离子，该公式均适应。

原子可用表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写

在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子四周右上角以

及右下角或上面均可出现标注，留意不同位置标注的含义，右上角为

离子的电性和电荷数，写作n;右下角为微粒中所含X原子的个数，

上面标注的是化合价，写作n形式，留意与电荷的标注进行正确区

分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作O(-1)。

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

原子种类微粒之间的关系

中性原子A

Z原子序数=核电荷数=核内质子数=

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核外电子数质量数=质子数+中子数

阳离子An+

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n

阴离子Am-

Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m

3.核外电子

核外电子的运动状态

1.原子结构理论的进展。经受了以下五个进展阶段：

①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说;

②1903年汤姆逊发觉了电子建立了年汤姆逊发觉了电子建立了葡萄干布丁模型;

③1911年英国物理学家卢瑟福依据粒子散射试验提出原子

结构的核式模型;