无机非金属材料的主角硅答案课件.pptVIP

第一节无机非金属材料的主角——硅

图4-1硅的广泛存在硅的存在与分布存在：硅是亲氧元素，没有游离态，只有化合态（以氧化物和硅酸盐的形式存在）分布：自然界中分布广泛，是构成矿物和岩石的基本元素。

从原子结构认识硅碳是构成有机物的主要元素C硅是构成岩石和许多矿物的主要元素硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．

一、硅单质硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体1、灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体2、熔点高、硬度大硅的化学性质不活泼，常温下，与氢氟酸、氟气、强碱反应。加热情况下，也能跟一些非金属(ClO)反应。22

1、与氟气反应：Si+2F==SiF422、与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF↑+2H↑423、与强碱溶液反应：Si+2NaOH+HO==NaSiO+2H↑22324、与氯气反应：△Si+2Cl==SiCl245、与氧气反应高温Si+O==SiO22

晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料.硅太阳能电池电脑的中央处理器（CPU）

纯硅的制备课本P819T硅的制备硅单质是由其氧化物制得的，主要分为两个阶段：

二、二氧化硅（SiO）21、存在:水晶结晶形（石英晶体）水晶无色透明玛瑙彩色环带或层状硅石玛瑙无定形——硅藻土SiO是自然界中沙子、石英的主要成分。结2晶的二氧化硅叫石英；天然二氧化硅叫硅石。

2、结构立体网状结构决定了SiO具有优2良的物理和化学性质[SiO]四面体结构4每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角。同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1，用SiO来表示2二氧化硅的组成,表示O与Si的原子个数比,不是分子式是化学式。

硬度大、熔点高、难溶于水物理性质:_____________________________通常条件下，很稳定化学稳定性:_________________________

3、二氧化硅的化学性质（通常很不活泼）1、具有酸性氧化物的通性（1）与强碱反应生成盐和水NaSiO＋HOSiO＋2NaOH=2硅酸钠322（有粘性，其溶液俗称水玻璃）（2）与碱性氧化物反应生成盐高温SiO＋CaOCaSiO23

实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞NaOH溶液能与玻璃中的SiO反应生成NaSiO，使瓶塞232部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。

2、特性与氢氟酸HF反应SiO＋4HF=SiF↑＋2HO242此反应常用于雕刻玻璃思考:实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃.因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

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二氧化硅和二氧化碳的性质比较二氧化碳CO二氧化硅SiO22状态气态熔沸很低能溶于水固态熔沸点硬度水溶性熔点高，硬度大不溶于水化CO+HO=HCO与水反应不能反应2223学性质与碱反应SiO+2NaOH=NaSiO+HOCO+2NaOH=NaCO+H温SiO＋CaO=CaSiO与碱性氧化物反应CO+NaO=NaCO232223与酸——能与氢氟酸反应人工降雨，灭火,饮料等P75,图4－5用途

《硅》第二课时

三、硅酸(HSiO)23思考二氧化硅难溶于水，又不与水反应，那么，如何制得硅酸呢？

硅酸的制备实验4-1：向饱和NaSiO溶液中滴入酚酞，23再滴入稀盐酸①滴入酚酞溶液呈红色②滴入盐酸有凝胶产生现象①NaSiO溶液呈碱性23②硅酸难溶于水结论NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl方程式2323

向NaSiO溶液中通如CO也可生成HSiO23223NaSiO+HO+CO=NaCO+HSiOSiO32-+HO+CO=CO32-+HSiO↓2223用HCO可制得HSiO，可证明HSiO232323的酸性比HCO弱。23

?生成的硅酸逐渐聚合而形成硅酸溶胶（能流动），当硅酸的浓度较大时，就会形成硅酸凝胶（不能流动），硅酸凝胶经过干燥脱水就形成硅胶。?硅胶的用途：干燥剂（吸水），吸附剂（多孔），催化剂的载体。

硅酸的性质①不溶于水的白色胶状物②弱酸：酸性比碳酸弱；不能使指示剂变色③与强碱反应④受热分解

四、硅酸盐1、硅酸盐组成和性质是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。结构复杂，一般