配合物与超分子 基础检测 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docxVIP

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3.4配合物与超分子基础检测下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．下列物质或微粒中不含配位键的是

A． B． C． D．

2．三氯化六氨合钴是一种重要化工产品，实验室可用反应制备。下列说法正确的是

A．是非极性分子

B．的电子式为??

C．中子数为20的氯原子：

D．1中含有σ键24mol

3．下列说法不正确的是

A．光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形

C．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，而不得到它的手性异构分子。

D．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+

B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O

D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

5．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是

A．的电子式为 B．CO为非极性分子

C．中存在Ag-Hσ键 D．电负性大小：

6．已知胆矾(CuSO4?5H2O)中原子间的连接关系如图所示，其中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。则该晶体中不含有的作用力有

A．氢键 B．配位键 C．极性键 D．金属键

7．下列“类比”合理的是

A．NaCl固体与浓硫酸加热可制得HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制得HI

B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl

D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3

8．硫代硫酸钠()可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A．酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸

B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为

C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定

D．基态的核外电子存在10种空间运动状态

9．下列说法错误的是

A．血红蛋白输送氧气的过程与配位键有关

B．将纳米银颗粒植入内衣织物中，有抑菌、杀菌的效果

C．羊毛织品水洗后变形与氢键无关

D．可利用氨基化合物去除甲醛

10．下列实验事实的理论解释不正确的是

选项

实验事实

理论解释

A

磷原子的第一电离能大于硫原子

磷原子3p能级半充满

B

分子在水中有一定溶解度

与水分子极性上相似

C

浓溶液显绿色，加水稀释过程中变蓝

与、均能形成配合物

D

石墨比金刚石熔点高

金刚石碳碳键键能更小

A．A B．B C．C D．D

11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是

A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同

B．YW3?XW3分子中存在配位键

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气

D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构

12．一种的金属串配合物的结构如图所示，其中每个含N配体带有3个负电荷，空缺的三个方向有和上方相同的N配体(未画出)。下列关于该配合物的说法正确的是

A．配合物中元素的平均价态为

B．每个含N配体都含有大键

C．每个含N配体中的所有原子可能处于同一平面内

D．理想情况下该配合物中含有4种化学环境的N原子和4种化学环境的原子

13．工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列说法正确的是

A．CH3OCH3是非极性分子

B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角

C．CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力

D．CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的杂化方式都为sp3

14．铁是红细胞中血红蛋白的重要组成成分，缺铁时红细胞合成的血红蛋白量会减少，会使红细胞体积变小，携氧能力下降，形成缺铁性贫血，血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法不正确的是

A．该结构中，氧元素的第一电离能